6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
	B．	氢氧化铜中加入盐酸：H++OH-=H2O
	C．	氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
	D．	铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应的生成物的是（　　）

A．

Cu

B．

Cu（OH）2

C．

H2

D．

Na2SO4

4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

Fe（NO3）3溶液

C．

CuSO4溶液

D．

AgNO3溶液

3．已知：（1）R-CH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R-CHO+
（2）+H₂O→R-COOH+HX
某高分子化合物（C₄H₅Cl）_n发生如图转化：

（1）写出A、E的结构简式：、；
（2）C中官能团的名称是羟基和羧基；A的单体的名称为2-氯-2-丁烯
（3）B的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：1；快速、微量、精确测定C的相对分子质量的方法是用质谱仪测量．
（4）B发生银镜反应的化学方程式为OHCCH₂CH₂COOH+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCH₂CH₂COONH₄+H₂O+2Ag↓+2NH₃；
（5）C→E的反应类型为酯化反应；C转化为D的化学方程式为nHOCH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+nH₂O．
（6）C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有5种，写出任意两种的结构简 式HOCOOCH₂CH₂CH₃、HOCH₂COOCH₂CH₃、HOCH₂CH₂COOCH₃、HOCH（CH₃）COOCH₃、HOCOOCH（CH₃）₂ （其中两种）．
①能与金属钠反应    ②能发生水解反应且水解的中性产物中只有一个官能团．

2．某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

【小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体中的白色物质极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料发现：2Cu+S  Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
实验选用细铜丝、98.3% H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、Ba（NO₃）₂、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）D、E、F三支试管中CCl₄的作用是防止倒吸；E试管中出现白色沉淀，其化学式为BaSO₄．
（3）加热过程中，还观察到A试管上部内壁析出淡黄色固体物质，再持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O
（4）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但最终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．可能的原因是：由于SO₂产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）₂溶解度很小，生成了Ca（HSO₃）₂溶液的缘故
设计实验验证你的猜想取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成．
（5）学生1将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色；将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入足量氧气流中充分加热，然后冷却，固体仍然为黑色，用天平称重发现质量减少10%左右．将称量后固体放入稀硫酸中，发现可全部溶解，得到蓝色溶液．则液面下方变黑的铜丝表面及进入浓硫酸中的黑色物质成分有CuO、CuS、Cu₂S．（写化学式）

1．尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
（1）请写出两个固定氮的反应方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NO_x，NO₂可用碱液吸收，反应如下：2NaOH+2NO₂═NaNO₃+H₂O+NaNO₂，NO不溶于碱，利用其氧化性，在一定条件下可用（NH₄）₂SO₃溶液吸收，写出该反应的化学方程式2（NH₄）₂SO₃+2NO=2（NH₄）₂SO₄+N₂．同理，此法也可吸收NO₂．
（3）（NH₄）₂SO₃吸收液中往往含有NH₄HSO₃，原因是（NH₄）₂SO₃+H₂O?NH₄HSO₃+NH₃•H₂O（用化学方程式表示），当n（NH₄HSO₃）/n[（NH₄）₂SO₃]＜0.1时，NO_x的吸收效率较高，可见，（NH₄）₂SO₃的还原性强于（填“强于”或“弱于”）NH₄HSO₃．提高NH₄HSO₃溶液中（NH₄）₂SO₃浓度的方法是加入氨水．
（4）（NH₄）₂SO₃吸收液放置一段时间后，为研究其中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的含量，某研究小组取两份等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO₂（标准状况下测得，假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，产生4.704L NH₃，同时得到24.19g白色沉淀．通过分析判断该吸收液的溶质为（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₄，每份吸收液中，各溶质的物质的量依次是：（NH₄）₂SO₃物质的量为0.08mol，NH₄HSO₃物质的量为0.01mol，（NH₄）₂SO₄物质的量为0.02mol．

20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	等物质的量NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
	D．	某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

19．下列说法中错误的是（　　）

	A．	硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
	B．	硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸
	C．	普通食醋中含有3%～5%的醋酸
	D．	日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比 55134Cs的中子数少2

18．黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的原料，回答下列问题：
黄铁矿在空气中氧化的四步反应模型如图所示．
（1）a，b，c，d四个反应中属于非氧化还原反应的是bd（填字母）．
（2）反应a的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃．
（3）反应c的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

17．如图所示，外界条件（温度、压强）的变化的对下列反应的影响L（s）+G（g）?2R（g）（正反应为吸热反应），在图中，y轴是指（　　）

	A．	平衡混合气中R的体积分数		B．	平衡混合气体G的体积分数
	C．	平衡时反应物G的转化率		D．	平衡时反应物L的转化率