16．在酸性无色溶液中，下列各离子组能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Na+、SO42-、Cl-		B．	Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	Fe2+、I-、Cl-、CO32-		D．	Ag+、Na+、NO3-、Cl-

15．下列有关Na₂CO₃、NaHCO₃的说法不正确的是（　　）

	A．	Na2CO3比NaHCO3易溶于水
	B．	Na2CO3比NaHCO3稳定
	C．	二者在一定条件下可相互转化
	D．	与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多

14．由冰铜（mCu₂O•nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：

请回答下列问题：
（1）气体X是SO₂．
（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe．
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．

②装置C的作用是除去尾气中的CO₂．
③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO（尾气）的纯度．
（3）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃．
（4）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注．
限选材料：FeSO_4（aq）、CuSO_4（aq）、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线．

13．以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
（1）写出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的热化学反应方程式：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-75.6 kJ•mol^-1
（2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是cd（选填编号）
a．反应物不再转化为生成物 b．平衡常数K不再增大
c．CO₂的转化率不再增大 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO₂转化率的措施是AD A、降低温度        B、补充CO₂     C、加入催化剂       D、移去甲醇．

12．常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1氯化铵溶液中：c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
	B．	pH=2的醋酸中：c（H+）=0.02mol•L-1
	C．	饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	D．	pH=12的NaOH溶液与pH=2 CH3COOH混合后所得溶液中：c（H+）＜c（OH-）

11．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Na2O2使酚酞溶液变红	Na2O2能漂白织物、纸浆
B	SO2可使石蕊溶液先变红后褪色	SO2的水溶液具有酸性和漂白性
C	NH3、HCl可用作喷泉实验	NH3、HCl都极易溶于水
D	浓H2SO4有吸水性	浓H2SO4可用于干燥氨气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	H+、NO3-、Na+、SO32-		B．	Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
	C．	K+、SO42-、Cu2+、OH-		D．	Na+、Cl-、H+、SO42-

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	用乙醇萃取碘水中的碘
	B．	淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
	C．	用食醋可除去热水壶内壁的水垢
	D．	光导纤维是将太阳能转化为电能的常用材料

8．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1L1 mol•L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个
	B．	标准状况下，22.4L丙烷中碳碳共价键数目为2NA
	C．	1L0.5 mol•L-1 氨水溶液中含有0.5NA个OH-
	D．	室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应
	B．	溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
	C．	单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
	D．	凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式