6．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
	B．	1 mol•L-1 的K2SO4溶液中有2nA个K+
	C．	常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键的数目为4nA
	D．	常温常压下，16gCH4中含有的电子数为10nA

5．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO₃溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（　　）

	A．	银片为正极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
	B．	进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
	C．	取下盐桥，原电池仍可工作
	D．	在外电路中，电子从正极流向负极

4．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na+、H+、Cl-、HCO3-		B．	Fe3+、SCN-、K+、SO42-
	C．	K+、Ca2+、Cl-、NO3-		D．	I-、H+、NO3-、Cl-

3．硝酸铈铵[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如图1：

（1）已知（NH₄）₂Ce（NO₃）₆受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH₄）₂Ce（NO₃）₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO₂•8OH+8NO↑；
CeO₂•8OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO₂+4H₂O↑+2O₂↑．
在空气中加热（NH₄）₂Ce（NO₃）₆，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是产生红棕色气体．
（2）298K时，K_sp[Ce（OH）₄]=1×10^-29．Ce（OH）₄的溶度积表达式为K_sp=c（Ce⁴⁺）•[c（OH^-）]⁴．
（3）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如2图．从图中可得出三条主要规律：
①（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②其它条件相同时，S随c（HNO₃）减小而增大；
③c（HNO₃）越小，温度对S的影响越大或c（HNO₃）越大，温度对S的影响越小．

2．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的（　　）

	A．	0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
	B．	饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
	C．	氯化铵溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

1．下列措施不合理的是（　　）

	A．	用CCl4萃取碘水中的碘
	B．	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
	C．	将混有少量HCl的Cl2通入饱和食盐水溶液中除去HCl
	D．	常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2

20．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16gO2含有的核外电子数为8 NA
	B．	一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 NA
	C．	标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
	D．	28gC2H4中含有C-H键的数目为3 NA

19．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	K+、H+、NO3-、SiO32-		B．	Fe2+、H+、NO3-、SO42-
	C．	H+、NH4+、Al3+、SO42-		D．	Al3+、Na+、SO42-、CO32-

18．对于金属，下列叙述正确的是（　　）

	A．	点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
	B．	用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
	C．	铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3
	D．	金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性

17．下列性质中，不属于大多数金属通性的是（　　）

	A．	有银白色光泽		B．	有延展性
	C．	有良好的导电性和导热性		D．	有很高的熔点和硬度