6．下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O与Na2O2颜色相同		B．	均可与CO2、H2O反应产生氧气
	C．	所含氧元素的化合价均为-2		D．	阴阳离子的个数比均为1：2

5．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm^-3）配制成1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选好的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

4．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你认为必须选用的物质有①②⑤（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是B（填编号）．
A．NaCl  B．NH₄Cl
C．HNO₃  D．浓H₂SO₄
（4）根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：
□Al+□NaNO₃+□NaOH═□NaAlO₂+□N₂↑+2H₂O．
（5）若（4）反应过程中转移10mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为22.4L．

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
	B．	0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
	C．	100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA
	D．	常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

2．下列说法中正确的是（　　）
①只含一种元素的物质一定是纯净物
②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）₃．

A．

②③④

B．

①③

C．

②③

D．

①②⑤

1．将5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO₃被还原为NO和NO₂）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g，则收集到的气体体积V值可为（　　）

A．

2.24L

B．

4.48L

C．

6.72L

D．

7.84

20．火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料和NO₂作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7KJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-534KJ/mol
则1摩尔气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为（　　）

A．

100.3KJ

B．

567.85KJ

C．

500.15KJ

D．

601.7KJ

19．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）
①升高温度
②增加浓度
③增大压强 
④使用催化剂．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

①③④

18．下列物质属于强电解质的是（　　）

A．

盐酸

B．

HF

C．

BaSO4

D．

Cu

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠
	B．	焰色反应可鉴别钾盐和钠盐
	C．	用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体
	D．	KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+