4．S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：
①CS₂+3Cl₂$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易与水反应，S₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{△}{?}$2SCl₂．
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图

物质	沸点/℃	熔点/℃
S	445	113
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

（1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S₂Cl₂，反应原理是①（填写以上两种反应原理的数字序号）．
（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是无水氯化钙或五氧化二磷．
（3）D装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏．
（4）S₂Cl₂与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（5）为了提高制得的产品S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
（6）图中尾部装置不够完善，存在的问题是在D和E之间增加干燥装置，同时尾气吸收要防倒吸．

3．无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量自雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如图所示．

请回答下列题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末  b．点燃A中酒精灯  c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置B 和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰．
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl．
（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止．为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL．然后从中取出20.00mL，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL．则该残余液体中盐酸的浓度为3.00mol•L^-1．

2．无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解，1OO℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．实验室可用下列装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl₃．

请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）装置F中所加的试剂为浓硫酸或浓H₂SO₄．
（3）导管b的作用为平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；
装置B的作用为除去Cl₂中的HCl气体、判断实验过程中导管是否被产品堵塞
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为排尽实验装置中的空气
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl₂排出，保证吸收更彻底
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl₂，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为③ （填序号）．
①Fe粉    ②KSCN溶液③酸性KMnO₄溶液    ④NaOH溶液．

1．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．下图是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．
③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：ClO₂只能在酸性环境中存在．X酸为硫酸．
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：防止H₂O₂分解．
（4）吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^-或Cl^-．ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如下所示．请写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O．

（5）第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：稀释ClO₂气体，防止爆炸．
（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

2．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，Fe³⁺四种阳离子，加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入足量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

A．

NH4+

B．

Mg2+

C．

Cu2+

D．

Fe3+

1．下列有关实验现象描述正确的是（　　）

	A．	将Fe（OH）3和水充分搅拌，滴加酚酞试液溶液变红色
	B．	在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
	C．	在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4 溶液至反应完全，溶液呈无色
	D．	在FeCl3溶液中加入铜粉能溶解

20．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒，下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
	B．	向水中加入食盐得到的分散系
	C．	向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体
	D．	向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳气体得到的分散系

19．在体积相同的四个容器，按下列要求充气体，并加入适当催化剂．
①1mol N₂ +3mol H₂ ； ②2mol N₂ +3mol H₂ ③1mol N₂+4mol H₂；④1mol N₂ +4mol H₂+0.5molNH₃
在700K时分别建立平衡，四种情况下H₂的转化率由大到小的顺序是②①③④．

18．已知可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题：
（1）反应物A（g）和B（g）具有的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物C（g）和D（g）具有的总能量．
（2）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”），△H=E₂-E₁（用E₁和E₂表示）；
（3）E₂表示逆反应的活化能，催化剂M能有效加快该反应的反应速率，使用催化剂M时对E₁的影响是减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

17．和氢硫酸反应但不能产生沉淀的是（　　）

	A．	氯水		B．	Na2S溶液		C．	SO2		D．	稀H2SO4
	E．	Fe3+