14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

	A．	将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（HClO）
	B．	使红色布条褪色（HClO）
	C．	向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
	D．	滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

13．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2
	B．	二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
	C．	氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+Cl0-+H2O
	D．	氯气和水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时
①HF（aq）+OH^- （aq）=F^- （aq）+H₂O（l）△H=-67.7KJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1
在20mL0.1•molL^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
	B．	当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
	C．	当V=20时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

	A．	甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJ
	B．	乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	C．	丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
	D．	丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH

10．以下结构中，●代表原子序数从l到10的原子的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：F₂：）．

（1）根据各图表示的结构的特点，写出该分子的化学式：
A：NH₃，B：HCN，C：CO（NH₂）₂，D：BF₃；
（2）试用上述方法表示NCl₃、CO₂的分子结构：、．

9．下列方法可以证明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已达平衡状态的是②③⑤
①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂；
③反应速率v（H₂）=v（I₂）=0.5v（HI）时；
④C（HI）=c（H₂）=c（I₂）=2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化．

8．葡萄糖酸锌（M=455g•mol^-1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+ZnSO₄═Zn（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸锌）+CaSO₄，其实验流程为：

试回答下列问题：
（1）制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？否，原因为氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件．
（2）在“反应”时须控温90℃，可以采用加热方式为水浴加热；反应控温在90℃的原因为反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解．
（3）在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出．
（4）粗产品的提纯方法为重结晶，选择的试剂及添加顺序都正确的是D
A.95%乙醇、冷水
B．冷水、95%乙醇
C.95%乙醇、90℃热水；
D.90℃热水、95%乙醇
（5）提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：
Zn²⁺与RET作用形成酒红色微粒Zn-RET，由于EDTA与Zn²⁺结合能力更强，故发如下反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色）．
其步骤如下：
步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂．
步骤2：在25.00mL溶液中加入c mol．L^-1EDTA  VmL（过量）
步骤3：用c1mol．L^-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V₁mL．
①步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？溶液显纯蓝色．
②滴定终点判断依据为溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色．
③该产品的纯度为$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．

7．在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙．将气体乙通入品红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（1）写出氯化钡的电子式；
（2）盐溶液甲中可能含有的下列物质中的BC
A．Na₂CO₃
B．Na₂SO₃
C．NaHSO₃
D．NaNO₃
（3）写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式SO₂+Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-．

6．如图是实验室制取乙酸乙酯的装置．请回答下列问题：
（1）C处要加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，浓硫酸在反应中起的作用是催化剂、吸水剂；
（2）在C处试管中还应加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（3）C处酯化反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）D处试管中预先装入的是饱和Na₂CO₃溶液，它起的作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层；反应结束后D试管中可以明显看到无色液体分为两层，则上层液体是乙酸乙酯．

5．新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：

（1）生成纳米级Fe的化学方程式为FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是米级Fe粉与空气接触面积大，反应速率快．
（3）FeCl₂•nH₂O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气体，理由是HCl能抑制FeCl₂水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气．