4．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H₂O₂和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数如表．

分子式	外观	热分解温度	熔点	水溶性（20℃）
CO（NH2）2•H2O2	白色晶体	45℃	75-85℃	500g•L-1

合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下

请回答下列问题：
（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：CO（NH₂）₂+H₂O₂=CO（NH₂）₂•H₂O₂．
（2）反应器里冷凝管中冷水从下（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是②．
①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴
（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是铁铝易被（过氧化氢）腐蚀．
（4）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解．
（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H₂O₂34%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定样品中的H₂O₂（KMnO₄溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.000mL：
①完成并配平下列化学方程式；
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂ 
②KMnO₄溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为12%．．

3．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z^2-和M³⁺具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z形成的化合物中不可能既有离子键
	B．	X和Z、M和Y、Z和W均可形成原子个数比为1：1的化合物
	C．	Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞M＞W
	D．	W与Cl形成化合物的熔点低于M与Cl形成化合物的熔点

2．（1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质

物质 名称	红磷 与白磷	庚烷与 十六烷	氯仿与 三氯甲烷	氕与 氘、氚	2--甲基戊烷与 2，3--二甲基丁烷
相互 关系

（2）现有下列各化合物：
A．CH₃CH₂CH₂CHO与B．与C．与
D．CH₃CH₂C≡CH与CH₂═CH-CH=CH₂E．与F、戊烯和环戊烷
①上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基；羰基；羧基；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
②若将A中两化合物看作是某单烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH=C（CH₃）CH₂CH₃．

1．化学式为C₄H₈O₂的有机物和稀H₂SO₄溶液共热可得到有机物A、B，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，若C能发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（　　）

A．

HCOOCH2CH2CH3

B．

CH3CH2COOCH3

C．

CH3COOCH2CH3

D．

HCOOCH（CH3）2

20．工业上由辉铜矿（主要成分为Cu₂S）生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂，则下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu2S只作还原剂，O2只作氧化剂		B．	Cu2S中Cu的化合价为+2价
	C．	每生成1molSO2，转移电子6mol		D．	每生成2molCu，转移电子2mol

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属铝溶于NaOH溶液：Al+4OH-=[Al（OH）4]-
	B．	向AlCl3溶液中加入足量氨水制备Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	Na2SiO3溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↑+CO32-
	D．	向Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的盐酸：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O

18．研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收流酸厂的尾气SO₂，制备流酸锰的生产流程如下：
 
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺，等 其他金属离子，PbO₂的氧化性大于MnO₂，PbSO₄是一种微溶物质．有关金属离子的半径、形成 氢氧化物沉淀时的pH见如表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．

离子	离子半径（pm）	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成反应的化学方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计，应调节pH的范围为4.7≤pH＜8.3．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子•请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子的半径、金属离子的电荷等；吸附步骤除去的主要离子为：Pb²⁺、Ca²⁺．
（5）CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO₄）=9.10×10^-6．现将c mol•L^-1CaCl₂溶液与2.00×10^-2 
mol•L^-1Na₂SO₄溶液等体积混合 （忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是1.82×10^-3mol•L^-1．

17．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K₂打开K₁，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）
A． NaOH溶液    B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液    D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．调整C中溶液的PH后，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂ S₂O₃性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子化学方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-，
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗
Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=
S₄O₆^2-+2I^-，则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

16．玻璃和水泥用的相同原料是石灰石，
普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，
玻璃制取时的化学方程式：Na₂CO₃+SiO₂═Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂═CaSiO₃+CO₂↑．

15．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm⁺、bYn⁺、cZn^-、dRm^-四种离子的核外电子排布相同（a，b，c，d为元素的核内质子数），则下关系正确的是（　　）

A．

a-b=m-n

B．

b-d=m-n

C．

c-d=m+n

D．

a-b=n-m