14．在5L物质的量浓度为2mol/l的K₂SO₄溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

2mol/l

B．

4mol/l

C．

1 mol/l

D．

20mol/l

13．（1）若40g密度为ρ g•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有4g Ca（NO₃）₂，则溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度为$\frac{50ρ}{41}$mol/L
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g•mol^-1）溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{（VM+22400）}$mol/L
（3）N_A代表阿伏加德罗常数．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g，则该混合物所含共用电子对数目为$\frac{3a}{14}$N_A所含碳氢键数目$\frac{a}{7}$N_A．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
	B．	用可见光束照射以区别溶液和胶体
	C．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	D．	H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3胶体中大量共存

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol
	B．	1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
	C．	室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA
	D．	浓度分别为1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol

10．以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）bdca 或cbda或bcda．
（2）工业上从空气中分离出A是利用空气中沸点各成分的不同；
（3）C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；写出生成G+H的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（4）合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是②⑥
①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出E　⑥补充A或B　⑦加催化剂　⑧减小A或B的量
（5）电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是d；
a．精制饱和食盐水进入阳极室        b．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
c．阴极产物为氢氧化钠和氢气        d．阳极的电极反应为：Cl₂+2e^-═2Cl^-
（6）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度与温度的关系如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是NaCl和MgSO₄；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的KCl晶体．

9．一氯胺（NH₂Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH₂Cl．
（1）试剂X是浓氨水（填名称，下同），B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．
（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH₂Cl的化学方程式：NaClO+NH₃=NH₂Cl+NaOH．
（5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L^-1．
已知：NH₂Cl+3I^-+2H₂O═NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^-　　　　　I₃^-≒I₂+I^-　　　　I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
请回答下列问题：
（1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（4）将生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）．
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H₂与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（6）为洗涤[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．

7．近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念，即为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO₂通入电池的负极（填“正”或“负”），负极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，用这种方法处理SO₂废气的优点是利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H₂SO₄，减少环境污染，实现（能质）共生．
（2）以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．工业流程如下：

①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
②下列有关说法正确的是abcd．
a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑
c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是K₂SO₄在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出．
④（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂．

6．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是ad．
①过滤   ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸   ④加过量的Na₂CO₃溶液  ⑤加过量的BaCl₂溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl₄（或苯），所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是酸化可抑制氯气、溴与水的反应．
（4）步骤II反应的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸汽中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（6）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用MgCl₂溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．

5．固体NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如图1所示．
（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O
（2）B物质的化学式为Al₂（SO₄）₃
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为Al₂（SO₄）_{3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$} Al₂O₃+3SO₃↑，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为2：3
（4）常温下，在0.10mol•L^-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al（OH）₃沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al³⁺）=3×10^-22mol•L^-1（K_Sp[Al （OH）₃]=3×10^-34）．
（5）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）．

①阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH^-放电，c（H⁺）增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大．
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计．400mL 10g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol^-1）