14．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（　　）

A．

甲苯和酒精

B．

甲苯和苯

C．

溴乙烷与水

D．

苯与溴乙烷

13．钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）
单质Na，酸性氧化物SO₂，碱性氧化物Na₂O，酸H₂SO₄；，碱NaOH，盐Na₂SO₄
（2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：
单质与酸2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
酸与碱性氧化物Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
碱与酸性氧化物SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
单质与单质4Na+O₂=2Na₂O．

12．除去如表各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	Cu	CuO	在空气中灼烧
B	CaO	Ca（OH）2	加入足量的稀盐酸
C	H2	CO	通入O2，点燃
D	O2	H2O	通过浓硫酸洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则稀溶液中Fe（NO₃）₃、HNO₃、Cu（NO₃）₂物质的量浓度之比为（　　）（已知氧化性顺序：HNO₃＞Fe（NO₃）₃＞Cu（NO₃）₂）

A．

1：1：1

B．

1：4：1

C．

3：3：8

D．

1：1：4

10．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）

	A．	合金的熔点比单一金属的熔点低，硬度大
	B．	金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
	C．	工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
	D．	越活泼的金属越难冶炼

9．图1为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）．请回答：

（1）组成丙的元素在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族；利用反应①，工业上常制备漂白液（填产品名称）．
（2）C的电子式为；反应②的离子方程式为ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）将B的稀溶液加水稀释，在图2中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线．
（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（AlO₂^-）＞c（H⁺）_．
（7）检验F中阳离子的方法为取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe³⁺．

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜W
	B．	X的简单氢化物的热稳定性比W的强
	C．	化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同
	D．	W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	水电离的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
	B．	能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
	C．	$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
	D．	能与铝反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

6．有机物M的结构简式如下：

下列有关M的叙述不正确的是（　　）

	A．	M的分子式为C11H1203		B．	能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	-定条件下，M能生成高分子化合物		D．	能发生加成反应不能发生取代反应

5．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	13.8 g N02与足量水反应，转移电子数目为0.2 NA
	B．	标准状况下，22.4 L溴苯中含有氢原子数目为5NA
	C．	500 mL 2 mol/L NH4N03溶液中，含有NH4+数目为NA
	D．	用惰性电极电解足量CuS04溶液，生成22.4 L气体时转移电子数目为4 NA