14．溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置（A、B、C三种装置）制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

（1）写出制备溴苯的化学反应方程式或；
（2）装置A和装置C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）；
（3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良结果是Br₂和苯的蒸气逸出，污染环境；
（4）B中采用了双球吸收管，其作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br₂和苯蒸气；反应后双球管中可能出现的现象是CCl₄由无色变为橙红色；双球管内液体不能太多，原因是液体太多会被气体压入试管中；
（5）若B中装有AgNO₃溶液的试管现象为产生淡黄色沉淀，则能能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应；或者将AgNO₃溶液改为紫色石蕊溶液，若现象为溶液由紫色变为红色，也能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应．

13．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.2 mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA
	B．	25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	C．	常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
	D．	在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA

12．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）
①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
②高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液可能会“断路”
③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解
④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
⑥棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①③⑥

D．

④⑤⑥

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应A（g）??2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea  kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=-（Ea-Eb） kJ•mol-1
	B．	某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为20%
	C．	将0.2molL-的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≥V2
	B．	Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼
	C．	由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极
	D．	粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
	B．	由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数目为2NA
	C．	1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA
	D．	铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	青铜、黄铜、碳素钢都属于合金
	B．	棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料
	C．	糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同
	D．	石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品

7．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺，
5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中观察到的现象有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成．
（2）装置B中反应的离子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）装置C的作用：防止倒吸，装置F的作用：吸收未反应的NO．
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na₂CO₃、NaOH．（填化学式）

6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）]
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
	C．	0.1 mol•L-1Na2SO3溶液 c（H+）+c（ Na+）=2c（ SO32-）+c（ OH-）
	D．	常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
	B．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO-
	C．	常温常压下，8gO2含有4NA个电子
	D．	1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子