14．在标准状况下，有8.96L的氧气和氢气的混合气体，其质量为6.8g，经过电花火作用，H₂与O₂充分反应．则原混合气体的总物质的量为0.4mol，混合气体的平均相对分子质量为17．

13．下列说法不正确的是（　　）
①凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
②凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
③复分解反应中，离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行，任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
④单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
⑤凡是酸都可以在离子方程式中用H⁺表示
⑥参加离子反应的物质一定都是电解质．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②③⑤⑥

D．

①②③⑤⑥

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
	B．	CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
	C．	酸酐只含两种元素，一种为氧元素，另一种可以为金属或非金属元素，例如CO2、Mn2O7
	D．	在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

11．硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等，用粗锌[含少量Zn₂（OH）₂CO₃、Fe和Cu]和硝酸为原料制备硝酸锌的实验流程如图1．活泼金属（如Zn、Fe、Mg等）与不同浓度HNO₃溶液反应时主要还原产物不同．如图2是Fe与不同浓度HNO₃溶液反应时的主要还原产物．
（1）滤渣的成分是Fe、Cu、Zn（填化学式）． 
（2）Zn₂（OH）₂CO₃与硝酸反应的离子方程式为Zn₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Zn²⁺+CO₂↑+3H₂O． 
（3）酸溶过程锌与硝酸反应生成NH₄⁺的离子方程式为4Zn+10H⁺+NO₃^-=4Zn²⁺+NH₄⁺+3H₂O．

10．利用如图所示的装置和其他必要的用品，利用反应：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O证明氨气具有还原性，请回答下列有关问题．
（1）反应所需氨气用浓氨水和固体氢氧化钠混合制取．能够用这种方法迅速制得氨气的原因是一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，该反应是吸热反应，向浓氨水中加入NaOH固体，氢氧化钠溶解放出热量促进一水合氨分解生成氨气；该反应应在B（填写序号）装置中进行．
（2）C装置中浓硫酸的作用是吸收过量的氨气防止空气污染；所用漏斗的作用是防止倒吸．
（3）实验中能够说明生成了铜单质的现象为黑色固体变为红色；为了检验反应生成的水蒸气，应在D装置中装入的化学试剂是无水硫酸铜．
（4）为了达到上述实验目的，从左到右各装置的连接顺序是BDAC（用A、B、C、D表示，根据需要，装置可重复使用）．

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数一次增大，X与Z、Y与W分别处于同一主族．X可分别与其他三种元素形成化合物．Z为同周期内原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩尔质量相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	四种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数
	B．	X与Y、X与W分别形成的简单阴离子对水的电离的影响相似
	C．	Z2W溶液呈碱性的原因可表示为W2-+2H2O?H2W+2OH-
	D．	X与Y、Y与Z均可形成具有强氧化性的化合物

8．已知Ca（OH）₂、CaCO₃、Ca（HCO₃）₂都是电解质，根据测定溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中

实验操作	灯泡亮度变化
通入CO2以前	亮
开始通入CO2时	亮变暗
恰好完全沉淀	至全暗
沉淀完全后，继续通入过量的CO2	暗变亮
再通入CO2	不变

7．胶体的胶粒带电的原因是由于它选择性吸附某些离子，一般来说胶粒优先吸附与它组成相关的离子．实验室制备AgI胶体的方法是：取10mL2%的AgNO₃溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振荡．请回答下列问题：
（1）上述方法制备的AgI胶体的胶粒带正电荷，理由是与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附，AgNO₃过量吸附银离子；
（2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO₃溶液，并振荡．用此法制得的AgI胶体的胶粒带负电荷．
（3）据（1）、（2）问题的分析结果，对于同种胶体的胶粒带电荷情况，你得出的结论是胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电，与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．

6．已知A-K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

请回答以下问题：
（1）CO₂ 的电子式为．
（2）G在一定条件下可以转化为J，请写出离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向F中通入足量CO₂生成K的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）E到F的离子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）检验J溶液中阳离子的方法是取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe³⁺．

5．在一定条件下，反应N₂+3H_2?2NH₃在2L容器中进行，5min内NH₃的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）

	A．	ν（H2）=0.03 mol•L-1•min-1		B．	ν（NH3）=1.7 g•L-1•min-1
	C．	ν（N2）=0.02 mol•L-1•min-1		D．	ν（NH3）=0.01 mol•L-1•min-1