2．实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂  ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸．

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A～E序号）：
A接E接C接B接D．
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是黄绿色气体充满玻璃管．
（3）A装置烧瓶中反应的方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OC中所放试剂是浓硫酸．
（4）停止反应后，还有Fe丝剩余．为检验FeCl₃生成，并最终得到FeCl₃溶液，某学生设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe³⁺；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^-
请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：溶解物质时发生反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶质可能为FeCl2或FeCl₂和FeCl₃的混合溶液，在检验氯离子后需要向溶液中通入Cl₂，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

1．1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝、回流，提高原料的利用率．
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥．正确的顺序是A（填字母代号）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有温度计、蒸馏烧瓶．
（4）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是1-萘酚被氧化、温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应．
（5）用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净．

2．某铁矿石中含铁的几种氧化物，用足量的CO还原14g该铁矿石，将生成的CO₂通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀25g，则这种铁矿石的成分不可能是（　　）

A．

FeO、Fe2O3

B．

FeO、Fe3O4

C．

Fe2O3、Fe3O4

D．

FeO、Fe2O3、Fe3O4

1．将一定量N₂和H₂（体积比为1：3）的混合气体通入温度、体积不变的密闭容器中．一段时间后，容器内的压强是反应前的0.9倍，则此时N₂的体积分数为22.2%．

20．熔点最低的金属洒落地上，用来处理的物质是（　　）

A．

O2

B．

S

C．

Cl2

D．

I2

19．用12mol/L浓盐酸多少毫升可配成0.2mol/L盐酸250mL？

18．中和5mL某H₂SO₄溶液，用去0.5mol/L NaOH溶液25mL，求该H₂SO₄溶液的浓度．

17．求密度为1.19g/cm³，质量分数为0.37的盐酸的浓度．

16．（1）将350mL 1mol•L^-1 NaOH溶液逐滴滴入100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中．
（2）将100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液逐滴滴入350mL 11mol•L^-1 NaOH溶液中，结果是（　　）

	A．	现象相同，生成Al（OH）3的量相同		B．	现象不同，生成Al（OH）3的量相同
	C．	现象相同，生成Al（OH）3的量不同		D．	现象不同，生成Al（OH）3的量不同

15．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	石英与烧碱反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	硅与烧碱反应：Si+2OH-═SiO32-+H2↑
	C．	硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓
	D．	往水玻璃中加入盐酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓