12．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）

	A．	分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
	B．	蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出
	C．	向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
	D．	称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，92 g的N02和N204混合气体中含有原子数为6NA
	B．	惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
	C．	0.25  mol Na202中含有的阴离子数为0.5NA
	D．	在反应KI03+6 HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

10．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3
	B．	Na202加入H2180中：2Na2O2+2H${\;}_{2}^{18}$O═4Na++4OH-+${\;}_{\;}^{18}$O2↑
	C．	硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
	D．	过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-═HCO${\;}_{3}^{-}$

9．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3=2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4
	B．	C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
	C．	硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
	D．	氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

8．下列物质中，属于电解质的是③④⑦⑩，属于非电解质的是②⑥⑨．（填序号）①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO₄、⑧金刚石、⑨蔗糖、⑩H₂S．

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
	B．	18g水所含的电子数为NA
	C．	8g He所含的分子数为NA
	D．	16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．

酒精和水

B．

溴和CCl4

C．

水和苯

D．

汽油和植物油

5．钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO₃（Ti为+4价），某钛铁矿中含FeTiO₃为76%．钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO₂．利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：

（1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ～Ⅳ中Ti的转化率均为96%，则1t该矿石可生产钛白粉（TiO₂）0.31t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO₄•7H₂O）的质量？在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量（能则写出计算结果，不能则说明理由）．
（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO₃+H₂SO₄→TiOSO₄+X+H₂O（未配平）．其中X的化学式为FeSO₄．
（3）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．操作Ⅱ中加入铁粉的目的是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺ （用离子方程式表示）．
（4）写出操作Ⅲ中TiOSO₄水解的化学方程式：TiOSO₄+2H₂O═TiO（OH）₂↓+H₂SO₄．

4．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	无色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO42-、Na+
	D．	0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

3．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-，某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（　　）

A．

肯定不含I-

B．

肯定不含NH4+

C．

可能含有SO32-

D．

可能含有I-