12．下列物质分类正确的一组是（　　）

选项	A	B	C	D
电解质	浓硫酸	胆矾	硫酸钡	冰醋酸
混合物	漂白粉	蛋白质	水玻璃	冰水混合物
酸性氧化物	SO2	Mn2O7	SiO2	NO2
酸	HClO4	H2SiO3	NaHSO4	CH3COOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu2+＞Fe3+
B	用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解	溶度积：Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4）
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag+

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

10．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

	A．	向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全： NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
	C．	用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式： +3NaOH$\stackrel{△}{→}$+HCOONa+NaBr

9．（1）3.01×10²³个氯气分子的物质的量是0.5 mol，氯原子的物质的量是1mol．
（2）1.5mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是3mol，所含的SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量是1.5mol，所含H₂O的数目是9.03×10²⁴或15N_A．
（3）一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．
（4）0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是10mol，在0.25mol Na₂CO₃中所含Na⁺数目与上述0.5mol NaOH所含Na⁺数目相等．
（5）12.4g Na₂R含0.4mol Na⁺，则Na₂R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16．含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为0.1mol．

8．（1）6.02×10²³个氢氧根离子的物质的量是1mol，其摩尔质量为17．
（2）3.01×10²³个H₂O的物质的量为0.5mol，其中，所有的原子的物质的量为1.5mol，所有的电子的物质的量为5mol．
（3）1.204×10²³个NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量为0.2mol，质量为3.6g．

7．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验．
（1）沉淀A的化学式是CaCO₃．
（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液，即已除去了沉淀A．
（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为NaCl、CaCl₂（用化学式表示）．
（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸．有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．下列处理事故的方法正确的是（　　）

	A．	将CO中毒者移至通风处抢救
	B．	误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒
	C．	浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤
	D．	氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

5．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是②，违反了洪特规则的是③⑤

4．下列变化需要吸收能量的是（　　）

	A．	1S22S22P63S1→1S22S22P6
	B．	3S23P5→3S23P6
	C．	2P${\;}_{x}^{2}$2P${\;}_{y}^{1}$2P${\;}_{z}^{1}$→2P${\;}_{x}^{1}$2P${\;}_{y}^{1}$2P${\;}_{x}^{2}$
	D．	2H→H-H

3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	AlCl3溶液：Na+、K+、SO42-、AlO2-
	B．	KW/c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、S2-
	C．	无色溶液：Na+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	D．	能使甲基橙呈黄色的溶液：H+、ClO-、Fe2+、Ag+