2．下列关于物质的量的叙述正确的是（　　）

	A．	表示物质微粒个数的物理量		B．	表示物质微粒集体的物理量
	C．	表示物质质量的物理量		D．	表示物质的质量和个数的物理量

1．下列不能作为摩尔度量对象的是（　　）

A．

质子

B．

钉书针

C．

原子团

D．

分子

20．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（　　）

A．

氧化铜和碳粉

B．

硝酸钾和硝酸钠

C．

水和酒精

D．

硫酸钠和硫酸钡

19．为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．

往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯．
（1）装置B（装有品红溶液的洗气瓶）的作用是检验SO₂的存在．
（2）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论．装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B～C之间添加装置M，装置E、F中盛放的试剂分别是酸性KMnO₄溶液或溴水、品红溶液．重新实验后观察到装置F中的现象是品红溶液不褪色或无明显现象．
（4）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．测定铁元素质量分数的实验步骤如下；
Ⅰ．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺过滤，得到滤液B；
Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；
Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL．
①步骤II中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶．
②滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示剂．
③铁碳合金中铁元素的质最分数为$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑
	B．	向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	C．	钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
	D．	铜和稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

17．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
	B．	用CH3 COOH溶解CaC03：CaCO3+2H+═Ca++H2O+CO2↑
	C．	0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
	D．	用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

16．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用除去Cl₂中的HCl气体．
（3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构角度分析氯元素非金属性比硫元素非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）HCl的稳定性比H₂S的稳定性强或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强（其他合理答案均可）．
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断（其他合理答案均可）．

15．用电子式表示下列原子、阴阳离子、化合物
（1）S、Na、K+K⁺、OH^-、Na₂O₂、NH₄Cl
（2）电子式表示下列物质的形成过程HCl：、NaCl：．

14．X、Y是元素周期表中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

	A．	X原子的电子层比Y原子的电子层数多
	B．	X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多
	C．	X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
	D．	Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

13．某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中，发现生成了沉淀．他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：
提出假设         假设1：沉淀是CuCO₃；假设2：沉淀全部是Cu（OH）₂；
假设3：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．
验证假设        
（1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为Cu²⁺+2HCO₃^-═CuCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（2）为了证明以上哪种假设成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO₃的质量分数进行测定：

①实验过程中有以下操作步骤：（上图从左到右分别是K₁，K₂，K₃，K₄）
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应        b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气    正确顺序是（填选项序号）cab．
②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.2g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为62%． 
③由以上实验可知，假设3成立．