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12.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.下列说法正确的是(  )
A.雾天行车时,要打开车灯,这时可观察到丁达尔效应
B.把直径等于2.5微米的颗粒物分散到水中得到胶体
C.把直径小于2.5微米的颗粒物分散到水中一定得到溶液
D.机动车尾气排放物有SO2、NO、NO2,它们都属于酸性氧化物

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11.一定量某营养液中溶质的配方分别如下:
配方一:0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1molZnSO4
配方二:0.1mol KCl、a mol K2SO4、0.1molZnCl2
对于两种营养液的成分,下列说法中不正确的是(  )
A.两配方中n(Cl-)相同
B.两配方中n(Zn2+)和a的取值无关
C.当a=0.3时两配方中各种离子的物质的量分别相同
D.当a=0.2时两配方中n(Cl-)、n(Zn2+)和n(SO42-)分别相同

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10.实验室用固体氯化钠配制500mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液,下列仪器用不到的是(  )
A.500 mL容量瓶B.胶头滴管C.分液漏斗D.烧杯

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9.常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是(  )
A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B.c(ClO-)=1.0 mol•L-1溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-
C.含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、C6H5O-
D.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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8.有一种有机化合物,其结构简式如下,下列有关它的性质叙述中,正确的是(  )
A.有弱酸性,能与NaHCO3溶液反应
B.在一定条件下,1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应
C.在一定条件下,1 mol该物质可以和8 mol H2发生加成反应
D.能发生水解反应,水解后能生成两种物质

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7.5.4gM和16.0gN恰好完全反应,生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为(  )
A.28g•mol-1B.56g•mol-1C.84g•mol-1D.112g•mol-1

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6.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CH≡CH2(g)+H2(g)的△H=+124.2.
(2)若以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-;电池总反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O;放电时CO32-移向电池的负(填“正”或“负”)极.

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5.已知:①→CH3-CHO+H2O
②在稀碱溶液中,溴苯难发生水解
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键,C可以发生银镜反应;E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应.

请回答下列问题:
(1)下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad(选填序号)
a.B与D都含有醛基
b.B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c.B可以发生加成反应生成羧酸
d.B中所有原子均在同一平面上
e.lmol B与银氨溶液反应最多能生成2mol Ag
(2)F→H的反应类型是消去反应.
(3)I的结构简式为
(4)写出下列反应的化学方程式:
①X与足量稀NaOH溶液共热:
②F→G的化学方程式:
(5)同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种,请写出其中任意一种的结构简式(其中之一).
a.苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b.不发生水解反应
c.遇FeCl3溶液不显色
d.1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应.

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4.(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-═2Fe2+.据此,将反应2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”:氧化反应式:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O,还原反应式:6H2O+6e-=6OH-+3H2↑.
(2)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质.写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.
(3)25℃和101kpa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为25%.

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3.分离的方法:
①过滤     ②蒸发   ③蒸馏   ④分液⑤萃取
请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)
(1)食盐水与泥沙①   
(2)海水晒盐②
(3)苯和水④              
(4)蒸馏水的制取③
(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来⑤.

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