12．A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
（1）当A为气体单质且A是空气主要成分时，A是N₂
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①A→B：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃
②E→C：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
③实验室制备B：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．
（2）当A为固体单质时，A是S（写化学式）．
写出下列反应的化学方程式：
①C→D：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$2SO₃；
②E与木炭反应：C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

11．如图．在一支试管中放入一小块铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸褪色．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
（4）玻璃导管口蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．

10．黄铜矿CuFeS₂可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂═2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．请回答下列问题：
（1）若CuFeS₂中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）：

①操作a的名称是过滤，操作b的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
②在实验室中，有两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜，其中一种方案是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
请写出另一种方案的离子方程式：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu．

9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	赤铁矿的主要成份的化学式：Fe3O4
	B．	次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-
	C．	氯离子的结构示意图：
	D．	中子数为14的铝原子：${\;}_{13}^{14}$Al

8．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	人体缺铁会引起贫血等疾病
	B．	任何条件下，铝不与浓硫酸、浓硝酸反应，因此浓硫酸、浓硝酸可储存于铝制的容器中
	C．	明矾溶于水会产生氢氧化铝胶体，故可用作净水剂
	D．	铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

7．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的离子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

6．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（　　）

A．

盖斯定律

B．

勒夏特列原理

C．

阿伏加德罗定律

D．

质量守恒定律

5．合成氨反应为：3H₂+N₂→2NH₃，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H₂），V（N₂），V（NH₃）表示，则正确的关系式是（　　）

A．

v（H2）=v（N2）=v（NH3）

B．

v（H2）=3v（N2）

C．

v（NH3）=3（H2）

D．

v（N2）=3V（H2）

4．已知主族元素A、B、C、D的离子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（n为正整数）（　　）

	A．	原子序数：a＜b＜d＜c
	B．	离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
	C．	单质的还原性：B＞A；单质的氧化性：D＞C
	D．	离子的还原性：A（n+1）+＞Bn+；离子的氧化性：C（n+1）-＞Dn-

3．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）₃（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

①酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO₂．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：1FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH过大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．