2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）

	A．	随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
	B．	碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
	C．	随核电荷数的增加，碱金属的熔沸点逐渐降低
	D．	溴单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈

1．在一定条件下，CH₄和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
一定量的CH₄和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为323.6kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀．求混合气体中CH₄和CO的体积比．

20．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其中一种产物是大气中含量最多的单质气体”某化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内混合物是氯化铵与氢氧化钙；碱石灰的作用是干燥氨气．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O₂=2NO₂．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①%2气体通入的先后顺序是先通氧气，后通氨气，其理由是若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ N₂+6H₂O．
（4）如果在氨气在纯氧燃烧过程中转移了1.8mol电子，在标准状况下生成了单质气体6.72 L．

19．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高． 将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．另取少许上层清液，先滴加适量的HNO₃（填化学式）酸化，再滴加AgNO₃（填化学式）溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈碱性并具有氧化（或漂白）性．

18．二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它在大气中经过一系列的变化能形成危害很大的酸雨．
（1）为了测定酸雨的pH变化，某小组同学收集了某工业区的雨水，每隔一段时间测一次pH值得到数据如下：

时间/h	0	5	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

试分析pH变化的主要原因：亚硫酸不稳定，被氧化生成硫酸导致溶液酸性增强，溶液的pH减小
（2）在我国北方的酸雨主要是由SO₂造成的，其原因是燃料主要为煤，其中含有一些硫单质在其中，于是人们会在煤当中加入一些石灰石在再去燃烧，这样可以减少污染，这就是我们常说的石灰法脱硫，请用方程式表示其中原理：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
B	向品红溶液中通入过量SO2	溶液褪色	SO2有强氧化性
C	将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近	有白雾出现	氨气与氯化氢反应生成氯化铵
D	将新制氯水滴入石蕊试液中	溶液先变红后褪色	HClO既有酸性又有强氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L SO3含有nA个SO3分子
	B．	常温常压下，17g NH3含有10nA个电子
	C．	常温常压下，22.4L Cl2 含有nA个Cl2分子
	D．	0.1mol•L-1的NH4Cl中有nA个NH4+

15．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
	B．	硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
	C．	Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
	D．	硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质非常活泼

14．高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧．这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强．某学生欲在实验室配制1L 0.06mol/L KMnO₄稀溶液，用来清洗伤口．

（1）实验过程中需用托盘天平称取KMnO₄晶体的质量为9.5g．
（2）其操作步骤如图1所示，则图2所示操作应在图中C（填选项字母）之间．A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有ABD（填选项字母）．
A．称量KMnO₄晶体时，指针偏向右边    B．定容时，仰视刻度线
C．将KMnO₄晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处．

13．完成下列化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
（1）单质Na投入小苏打溶液中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（2）金属钠投入CuSO₄溶液中：2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺
（3）过氧化钠与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）碳酸钙与足量盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（5）硫酸和氢氧化钾溶液反应：OH^-+H⁺=H₂O
（6）铝和氢氧化钠的溶液反应2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（7）铁粉和水蒸汽高温下的反应3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（8）氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（9）硫酸铁和氢氧化钠溶液的反应Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．