12．取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）Na⁺ 的质量为0.23g；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积5ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

11．等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为2：1，所含分子数之比为2：1，所含原子数之比为4：3，相同状况下的体积之比2：1．
高温下用CO还原m g R₂O₃得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为$\frac{24n}{m-n}$．

10．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．

9．1.5mol H₂SO₄的质量是147g，含3N_A个H（用N_A表示），含有96g O，实验室用这些H₂SO₄可制备标准状况下H₂33.6L，若用这些H₂SO₄配制成1L溶液则此溶液中C（SO₄^2- ）1.5mol/L．从其中取出100mL溶液，n（SO₄^2- ）0.15mol．

8．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把58.5g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出1mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol•L^-1AgNO₃溶液完全反应．则该NaCl溶液的物质的量浓度为2mol/L，该容器的体积为500mL．

7．（1）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，可选用试剂：NaOH，有关反应的离子化学方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）除去Al（NO）₃中的Cu（NO₃）₂，可用的试剂是Al，有关反应的化学方程式：2Al+3Cu（NO₃）₂═2Al（NO₃）₃+3Cu
（3）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

6．如图所示：

（1）请写出下面仪器的名称：③冷凝管
（2）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃B；       
②从碘水中提取碘C；
③用自来水制取蒸馏水D，实验装置选择上图的B．

5．现有如下两个反应：a、NaOH+HCl=NaCl+H₂O     b、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（1）能设计成原电池的是b；
（2）如果不能，说明原因a不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明选用的电极材料和电解质溶液名称，标出外电路导线中电子流动方向和电流方向（用“$\stackrel{电子}{→}$”、“$\stackrel{电流}{→}$”表示），写出电极反应式．

实验装置图

负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；       正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．

4．下列五种物质中 ①Ne  ②HI  ③H₂O₂④KOH  ⑤Na₂O ⑥Na₂O₂，只存在极性键的是②，既存在非极性键又存在离子键的是⑥，不存在化学键的是①；（填写序号）

3．重庆市铜梁区锶矿资源丰富，锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族
	B．	金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性
	C．	氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
	D．	硝酸锶是离子化合物，易溶于水