12．对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的氧化剂只有CuSO4
	B．	SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
	C．	1molCuSO4氧化了$\frac{1}{7}$mol的S
	D．	被还原的S和被氧化的S的质量比为3：7

11．在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合如表要求的物质，将它们的化学式填写在空格中．

酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	正盐	酸式盐
CO2	Na2O	H2CO3	NaOH	Na2CO3	NaHCO3

10．（1）0.5mol NH₃的质量是8.5g，在标准状况下的体积为11.2L；含9.03×10²³个氢原子．
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制250mL 0.5mol•L^-1氯化钠溶液，需要2mol•L^-1的氯化钠溶液的体积是62.5mL．

9．在一个容积固定不变的密度容器中进行反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为w mol/L，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．
（1）在同温同容条件下，如果用下列的配比作起始物，达到平衡时，C的物质的量为2w mol/L，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是ADE．
A、4mol　A+2mol　B
B、6mol　C+1mol　D
C、1mol  A+0.5mol  B+1.5mol　C+0.5mol　D
D、2mol　A+1mol　B+3mol　C+4mol　D
E、2mol　A+1mol　B+3mol　C+2mol  D．
（2）如果维持条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量为仍w mol/L，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是$\frac{w}{3}$mol＜n（D）．

8．在下列各溶液中逐渐通入CO₂气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（　　）
①饱和Na₂CO₃溶液 ②澄清石灰水  ③Ca（ClO）₂溶液  ④CaCl₂溶液  ⑤Na₂SiO₃溶液 ⑥NaAlO₂溶液．

A．

只有②③

B．

只有③⑥

C．

除①⑤⑥

D．

全部

7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	经过打磨的铝片投入盐酸中	气泡冒出速率由快到慢	Cl-起到催化作用
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将NH3通过灼热的氧化铜固体	固体变红	氨气具有还原性
D	用火柴点燃浸泡过硅酸钠溶液的滤纸	未燃烧	硅酸钠隔绝了空气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2NA
	B．	4.4 g14CO2含中子数为2.4NA
	C．	标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
	D．	常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为NA

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素都属于纯净物		B．	金属氧化物都是碱性氧化物
	C．	食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐		D．	酸性氧化物不一定与水反应生成酸

4．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）

	A．	4molA+2molB		B．	3molC+1molD+1molB
	C．	3molC+1molD		D．	1.5molC+0.5molD

3．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.0g氯化钠固体
	B．	将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应
	C．	用100mL容量瓶配制0.5mol/L KCl溶液前要检查容量瓶是否漏水
	D．	将4g氢氧化钠固体在100mL容量瓶中溶解，配制1mol/L NaOH溶液