2．有机物X是一种药物，结构简式如下．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X的分子式为C18H20O2
	B．	1molX最多能与7molH2发生加成反应
	C．	X与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
	D．	1molX与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2

1．在120℃时，在反应容积固定的容器内分别进行如下四个反应．若反应前后气体密度和气体总压强分别用d、p表示，则符合关系式d_前=d_后和p_前＞p_后的反应是（　　）

	A．	2H2S+O2═2H2O+2S		B．	2H2S+3O2═2H2O+2SO2
	C．	C2H4+3O2═2H2O+2CO2		D．	C4H8+6O2═4H2O+4CO2

20．某化合物A的分子式为C₅H₁₀O₂，该化合物可以在加热条件下与新制Cu（OH）₂反应产生红色沉淀，也可以与金属钠反应生成氢气．则符合上述条件的A的共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

10种

D．

12种

19．Al和Al₂O₃的混合物14.1g，加入稀H₂SO₄300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al₂O₃均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al³⁺恰好完全转化为Al（OH）₃沉淀，需要消耗3 mol•L^-1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．

2.25 mol•L-1

B．

2 mol•L-1

C．

1.5 mol•L-1

D．

0.6 mol•L-1

18．下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeO溶于稀硝酸：FeO+2H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
	B．	氯化氢气体通入澄清石灰水中：HCl+OH-=H2O+Cl-
	C．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2Ba2++OH-+H++2SO42-=2BaSO4↓+H2O
	D．	在溶液中，氯化铝与烧碱按物质的量之比1：1混合：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

17．下列各组指定条件下的溶液中，所给离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4-、K+、NO3-
	B．	加入足量Na2O2之后的溶液：Cl-、K+、Fe3+、SO42-
	C．	水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NO3-、NH4+、CO32-、K+
	D．	能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、Br-

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NA
	B．	标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NA
	C．	pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10-7 NA个
	D．	0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA

15．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）

	A．	油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应
	C．	蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者
	D．	蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

14．实验室需要使用0.1mol/L的纯碱溶液100mL，下列操作或判断正确的是（　　）

	A．	需要使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体2.86g
	B．	将称量好的Na2CO3•10H2O晶体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
	C．	转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方
	D．	定容时，俯视刻度线会使所配制溶液的物质的量浓度偏低

13．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO${\;}_{2}^{-}$+H₂O   ②气体液化的温度：NO₂：21℃、NO：-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→E→D→B．
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置气密性．
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是D中出现红棕色气体．
②装置B的作用是吸收NO₂和NO，防止污染空气，装置E的作用是冷凝使NO₂完全液化．
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，影响NO的检验．