12．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C．
A．200mL   B．400mL    C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g•mol^-1=bg/64g•mol^-1+V mL/22400mL•mol^-1，依据的原理是得失电子守恒．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数；
②读数前使量气管左右液面相平；
③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．

11．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	中间室Cl-移向左室
	B．	X气体为CO2
	C．	处理后的含硝酸根废水pH降低
	D．	电路中每通过4 mol电子，产生标准状况下X的体积为22.4L

10．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5．

9．CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂
能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   　 ②SO₃+H₂O=H₂SO₄    ③2NO+O₂=2NO₂．
则MnO₂在下述变化中的作用与NO₂在上述过程中的作用相似的是BC（填选项）
A．实验室用MnO₂和浓盐酸混合加热制氯气
B．实验室用氯酸钾和MnO₂混合加热制氧气
C．双氧水加入MnO₂制氧气
D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为2：1．
（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓．
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察最终是否有沉淀生成．
③写出上述流程中X物质的分子式CO₂，副产品的一种用途为化肥或电解液或电焊去锈剂．
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I（填上述流程中的编号）的循环．
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

8．下列判断正确的是（　　）

	A．	1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
	B．	从1L1mol•L-1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L-1
	C．	0.5mol•L-1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+
	D．	1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L-1

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等
	B．	任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等
	C．	1LCO气体一定比1LO2的质量小
	D．	等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等

6．在标准状况下，将1molH₂和11.2LO₂混合，得到气体的体积为（　　）

A．

12.2 L

B．

＜22.4 L

C．

33.6 L

D．

无法确定

5．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
A．烧杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
E．药匙　 F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，
（4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切．
（5）要配制浓度约为2mol•L^-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L^-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

4．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
	B．	反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
	C．	0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA
	D．	0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

3．如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂即构成甲烷燃料  电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O 下列叙述正确的是（　　）

	A．	通入甲烷的一极为正极
	B．	通入氧气的一极发生氧化反应
	C．	标准状况下，通入3.36L的CH4，则转移0.8mol的电子
	D．	该电池在工作时，溶液中的阳离子向正极移动