2．在下列反应中能置换出铜的是（　　）
①Na+CuSO₄（溶液）②CuO+CO（加热）③CuO+H₂（加热）④Fe+CuSO₄（溶液）

A．

①②③④

B．

②③

C．

③④

D．

①④

1．分别向下列物质的水溶液中加入少量过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是（　　）

A．

饱和石灰水

B．

氢硫酸

C．

碳酸氢钙溶液

D．

碳酸氢钠溶液

20．科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，有关他们的叙述正确的是①④．
①互为同素异形体
②属于同一种物质
③富勒烯和足量氧气充分反应．最终产物不同
④富勒烯都可以发生加成反应．

19．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2＞I2
	B．	久置的氯水最终变为稀盐酸
	C．	NaClO溶液的漂白原理与Na202相同，与SO2不同
	D．	无色溶液C中加入AgN03溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl-

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	任何化学反应都伴随着能量变化
	B．	化学反应中的能量变化都表现为热量变化
	C．	化学反应会引起化学键的变化
	D．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

17．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态：
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥物质C的百分含量　⑦各气体的物质的量   ⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键（　　）

A．

②③⑤⑥⑦⑧

B．

①②③⑥⑦⑧

C．

②③④⑤⑥⑧

D．

①③④⑤⑦

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	10 L 0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液与10 L 0.05mol•L-1 H2SO4反应时的反应热是中和热
	B．	由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1知，该反应的反应热为571.6 kJ•mol-1
	C．	由2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6 kJ•mol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJ•mol-1
	D．	由C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5 kJ•mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ•mol-1

15．质量比为16：7的两种气体 SO₂、CO 分子个数之比为1：1；氧原子个数之比为2：1；同温同压下，等质量的SO₂、CO体积比为7：16，密度比为16：7．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子
	B．	1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
	C．	从1L1mol/LC12H22O11溶液中取出10mL，则取出的10mL溶液物质的量的浓度仍为1mol/L
	D．	1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L

13．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．
Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一个半反应式．下列五种物质FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：Cu₂O+2H⁺+2Fe³⁺=2Cu²⁺+H₂O+2Fe²⁺
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn²⁺（无色），反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5 Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
判断Cu²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是MnO₄^-、Fe³⁺、Cu²⁺ （用离子符号表示）
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu₂O的矿石中Cu₂O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L^-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为_无色变为紫红色，30秒内不褪色
②该同学测得矿石样品中Cu₂O的质量分数为72%
③下列情况使测定结果一定偏高的是BD
A．开始和终点都是仰视读数           B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了         D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有NO₃^-           F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．