5．下列互为同分异构体的是（　　）

A．

O2与O3

B．

乙醇与二甲醚

C．

CH4与C2H6

D．

红磷与白磷

4．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下性质稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，则反应器中发生反应的化学方程式为6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．
（2）步骤②中调节pH=10的目的是使KH（IO₃）₂转化为KIO₃．
参照碘酸钾的溶解度：

温度/℃	20	40	60	80
KIO3 g/100g H2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③的方法是蒸发结晶．
（3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应，然后用四氯化碳检验生成的碘单质时，甲应观察到的明显现象有液体分层，下层液体呈现紫红色．
学生乙对纯净的NaCl进行了如下实验：取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，振荡，溶液无变化，然后再滴入1滴1mol•L^-1的H₂SO₄，振荡，一段时间后溶液变浅蓝色．请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂═2I₂+2H₂O．
（4）学生丙查阅有关食品碘强化剂的资料后知道，碘酸钙也是一种允许使用的食品碘强化剂，它是一种白色结晶或结晶性粉末，难溶于水和乙醇．丙同学在氯化钙溶液中加入理论量的碘酸钾溶液，反应生成的沉淀经水洗后，室温下干燥得碘酸钙晶体，加热至160～540℃变成无水物，此时固体质量为原晶体质量的78.3%，写出制备碘酸钙晶体的离子方程式：Ca²⁺+2IO${\;}_{3}^{-}$+6H₂O═Ca（IO₃）₂•6H₂O；检验沉淀已经洗涤干净的方法是在最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀说明已经洗涤干净．

3．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图K9-4所示：

试根据如图转化回答下列问题：
（1）工业生产Cl₂时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉．
（2）还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出反应的化学方程式CuCl₂+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]．
制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu²⁺+Cu+2Cl^-═2CuCl↓）CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行．
（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是防止Cu²⁺水解，
加入NaCl且过量的原因是生成更多的Na[CuCl₂]，提高产率．
（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化．
（5）实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl+4H⁺+SO₄^2-．

2．过氧化氢，熔点-0.41℃．沸点150.2℃．无色透明液体，溶于水、醇、乙醚．具有较强的氧化能力，为强氧化剂．当遇热、光、粗糙表面、重金属、二氧化锰及其他杂质时，则发生剧烈分解，并放出大量的热，与可燃物接触可产生氧化自燃．化学工业上常用作制造过碳酸钠、过氧乙酸等过氧化物的原料；在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鲜剂．某班同学在学习完过课本有关过氧化氢性质后，分成甲、乙、丙三组分别开展了相关的探究活动．现请就他们活动中的一些内容回答下列问题．

1．甲组同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的催化剂，并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究，
（1）经过初步研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验．下列实验组不可能为相应的猜想提供证据的是A

组  别	猜  想	实验组
A	较活泼金属的氧化物催化效果好	氧化铁和铁丝
B	较活泼的金属单质催化效果好	铜丝和铁丝
C	高价的金属氧化物催化效果好	氧化亚铁和氧化铁
D	氧化物比单质催化效果好	氧化铜和铜丝

（2）他们在对比实验过程中的如下操作，你认为不正确的是D
A．在同组实验时，都使用量筒量取相同量的过氧化氢溶液
B．在同组实验时，都使用托盘天平称取相同量的固体样品
C．在同组实验时，控制同组实验的浓度、用量等条件一致
D．在同组实验时，其中一个实验使用酒精灯加热
（3）图1是他们设计的四组实验装置．在两两对比实验中，下列观察（或测定）方法最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的是C  
A．第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况
B．第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组是分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间
2．乙组用市售过氧化氢溶液配成15%左右过氧化氢溶液，采用下列装置如图2（装置气密性良好）以过氧化氢代替氯酸钾制取氧气．进行实验．在有不少气泡产生数分钟后，用排空气法收集一试管气体，用带火星的木条检验．带火星的木条并不复燃．
a．加热的时间还不够长，试管内氧气的蓄积量不够多（观察与猜想）．
b．产生气泡的速度太慢，应提高温度加快产生气泡的速度（观察与假设）．
c．过氧化氢溶液浓度过小．
增大过氧化氢溶液的浓度，延长加热时间，在反应速率明显加快的情况下，用带火星木条检验，仍不复燃．
在经过重新讨论后，该小组同学将收集气体的方法改为排水法收集后，并用带火星木条检验，木条复燃．则原先带火星木条并不复燃的原因可能是：a．加热时产生的氧气在温度较高时形成热气流逸散到试管口外的空气中．b．过氧化氢溶液中水的含量超过过氧化氢的含量，加热时除产生氧气而外，还产生大量水蒸汽，致使试管内氧气的含量过少．
3．丙组同学将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH中，发现红色消失．A同学认为这是由于H₂O₂是二元弱酸（H₂O₂?H⁺+HO₂^-），消耗了OH^-，而使红色褪去．B同学认为H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消去．试设计实验论证两位同学的解释中谁正确：a．加热时产生的氧气在温度较高时形成热气流逸散到试管口外的空气中；b．过氧化氢溶液中水的含量超过过氧化氢的含量，加热时除产生氧气而外，还产生大量水蒸汽，致使试管内氧气的含量过少．

1．已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理．目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO₄、NaHSO₃等将+6价Cr还原成+3价Cr．具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cr（OH）3
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	6.0×10-31
完全沉淀的pH	9.0	3.2	5.6

请回答下列问题：
（1）在②中调节pH的范围至B为最好．（填序号）
A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14
（2）若在①使FeSO₄适当过量、空气适量，使Fe²⁺与Fe³⁺的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe₃O₄•xH₂O的铁氧体悬浮物，变废为宝．则控制空气适量的目的是使溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的比例恰当，使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引．
方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr^3十在阴极区与OH^一结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（3）写出此阴极反应的电极方程式2H₂O+2e-═H₂↑+2OH^-．现用上法处理1×10⁴ L含铬（+6价）78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg．

7．X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别处在两个周期，Y和W同主族，化合物ZW₂的水溶液显酸性，X和Z可疑构成离子化合物ZX，下列说法错误的是（　　）

	A．	离子半径：X2-＞Y-＞Z2+
	B．	单质的熔点：Z＞W＞Y
	C．	能破坏水的电离平衡的离子为：Y-，Z2+，W-
	D．	离子化合物ZX的熔点高，ZX可作为耐火材料

6．要使在密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s）?2C（g）的正反应速率加快，可采取的措施是（　　）

A．

恒压下充N2

B．

加B

C．

恒容下充N2

D．

加A

5．下列物质制备的方程式不正确的是（　　）

	A．	实验室制氯气：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	B．	实验室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H20
	C．	实验室用浓氨水与生石灰制氨气：NH3•H20═Ca（OH）2+NH3↑
	D．	实验室制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20

4．有关电解质的说法正确的是（　　）

	A．	纯水的导电性很差，所以水不是电解质
	B．	Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
	C．	液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
	D．	溶于水或熔融状态下能导电的化合物

3．已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．

溶液中被沉淀的离子	Fe3+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH	≥3.7	≥4.4

据信息分析除去CuCl₂中的FeCl₃应选用什么试剂，原理是什么？