15．反应mA+nB?pC中，若v（A）=a mol•L^-1•s^-1，则v（C）为 （mol•L^-1•s^-1）（　　）

A．

$\frac{pa}{m}$

B．

$\frac{m}{pa}$

C．

$\frac{ma}{p}$

D．

$\frac{mp}{a}$

14．某物质的分子式为C₈H₁₄O₂写出同时满足下列条件该物质的链状结构简式：
①能发生银镜反应  ②核磁共振氢谱有2个吸收峰．

13．化学工业发展推动社会进步．请回答下列问题：
（1）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是D
A、硬水的软化            B、电解饱和食盐水制造NaOH
C、电渗析淡化海水        D、海水中提取金属镁
（2）提出联合制碱法的科学家是C
A．卢布兰   B．索尔维   C．侯德榜    D．哈伯
（3）关于合成氨工业的说法不正确的是D
A．常用铁触媒提高反应速率             B．原料气中的氮气来源于空气
C．通过冷凝把氨从混合气中分离出来     D．降低压强有利于氨的合成
（4）从沸腾炉排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是A
A、水蒸气   B  砷的化合物    C  硒的化合物   D 矿尘．

12．分子式为C₄H₈且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构）（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

11．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会有重要的意义．
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，
在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞ K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
（3）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．

10．下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）

	A．	在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液
	B．	仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液
	C．	用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
	D．	配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

9．50mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
（2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是金属导热，导致热量散失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（“增加”、“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH₂O，而前者只能生成0.050molH₂O；所求中和热数值不变（“增加”、“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H₂O时所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（5）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

8．如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（　　）

	X		Y
Z				W
		M

	A．	M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物
	B．	原子半径大小关系：Z＞X＞Y
	C．	不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质
	D．	Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高

7．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）

	A．	CH4和CH3-CH2-CH3		B．	C2H5-OH和C6H5-OH
	C．	CH3-CH2-CH2-CH3和		D．	C2H4和C3H4

6．硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．
（1）以黄铁矿为原料生产SO₂时反应的化学方程式为：4FeS₂ +11 O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应在沸腾炉中进行（填设备名称）；
（2）某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO₂的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是1个大气压、400℃；

压强    （Pa）       温度  （℃）	1.013×105	5.065×105	10.13×105	15.195×105
400	99.61%	99.72%	99.84%	99.88×105
500	96.75%	97.67%	98.52%	98.94%
600	85.20%	88.97%	92.76%	94.68%

（3）接触室内有一热交换器，其作用是预热原料气，吸收反应放出的热量，若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl₂溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）SO₃+Ba²⁺+H₂O=BaSO₄↓+2H⁺；
（4）下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是d；
a．适当地对黄铁矿进行粉碎
b．在接触室中使用适当过量的O₂
c．利用生产中的余热发电或供暖
d．对废水进行无害化处理后再排放
（5）硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；
①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）B地远离硫酸的消耗中心、B地远离人品稠密的地方；
②将尾气中SO₂在一定条件下转化为CaSO₄，然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO₄转化为CaS的化学方程式CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO；
（6）若用等质量的硫磺，FeS₂生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为15：8．