5．铬（Cr）是重要的金属元素．
不同铬的化合物或离子的水溶液的颜色如下：

离子或化合物	Cr2O72-	Cr（OH）3	Cr（OH）4-	Cr3+	CrO42-
颜色	橙色	灰蓝色	绿色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化：

（1）反应①的还原剂是Zn，反应②的离子方程式为Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓．
（2）在K₂Cr₂O₇橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+2OH^-═2CrO₄^2-+H₂O．
（3）将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X，将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，得到的Cr₂O₇^2-与过量的KI反应生成0.0105mol I₂，反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
另取0.0035mol X溶于水中，当加入0.0315mol AgNO₃时，恰好沉淀完全．则表示X组成的化学式为K₃Cr₂Cl₉．

4．已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O．
现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图所示关系．
（1）反应①中氧化剂的化学式为BrO₃^-．
（2）a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．b点对应的含碘物质的化学式为I₂．
（3）b→c阶段反应的离子方程式为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）n（KBrO₃）=4时，溶液中含碘物质的化学式为I₂、KIO₃．

3．某种飞船以N₂H₄和N₂O₄为动力源，发生反应：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂↑+4H₂O，反应温度可高达2700℃，若有1mol N₂H₄被氧化，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	生成33.6LN2（标准状况下）		B．	被还原的N原子的物质的量为2mol
	C．	转移电子的物质的量为4 mol		D．	还原产物比氧化产物多0.5mol

2．X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，X是周期表中原子半径最小的元素，Q的原子序数是W的2倍．

Y	Z	W
		Q

（1）Z原子的结构示意图为，化合物X₂Q的电子式为．
（2）可溶性盐（ZX₄）₂Q₂W₈是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．
（3）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入a mol QW₂与b mol YW，发生反应生成YW₂和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为SO₂（g）+2CO（g）2CO₂（g）+S（l）△H=-136 kJ•mol^-1，欲使YW的平衡转化率大于QW₂的平衡转化率，则a与b的关系为a：b＞1：2．

1．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX₂．试回答下列问题：
（1）W的原子序数为17 
（2）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入AC（填字母），可以看到白色沉淀生成． 
A．氨水　　　B．稀盐酸　　　C．硝酸钠　　　D．氯化钙溶液
（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W₂的性质．

①装置A、D中观察到的现象分别为品红溶液褪色、产生棕黄色的烟
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3 mol•L^-1碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5 mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4：3，已知1 mol W₂与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则W₂与含M的溶液反应的离子方程式为S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+S↓2Cl^-+2H⁺．

20．A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A与E处于同一主族，A与B处于不同周期． B的一种单质在自然界的熔点最高，D是地壳中含量最高的元素．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，B、C两种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为HNO₃＞H₂CO₃（填化学式）．
（2）A、D、E按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为，该化合物中含有的化学键有离子键、共价键
（3）A、B形成的化合物中，所有原子可能都在同一平面上的是bc（填字母）．
a．BA₄　　b．B₂A₄　　c．B₆A₆　　d．B₃A₈
（4）A、B、D按原子个数比1：1：2形成一种化合物X，其相对分子质量为90．向X中加入足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液，发现溶液褪色，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

19．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如表所示．若X的最高正价与最低负价的代数和为2，则下列说法正确的是（　　）

X		Z
	Y

	A．	原子序数由大到小为 Z＞Y＞X
	B．	氢化物最稳定的元素为Y
	C．	X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与铜发生反应
	D．	原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X

18．I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF₃、TiO₂、CH₃COOH、CO₂、NO、二茂铁、NH₃、HCN、H₂S、O₃、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．

（1）写出Fe²⁺的核外电子排布式[Ar]3d⁶．
（2）下列说法正确的是cd．
a．H₂S、O₃分子都是直线形
b．BF₃和NH₃都是含有极性键的非极性分子
c．CO₂、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H-C≡N
d．CH₃COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp²、sp³
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的abcd．
a．原子半径N大于O      b．非金属性O大于N
c．NO⁺的结构式为：〔N≡O〕⁺　 d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO₂的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示O原子．
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：．
（6）二茂铁（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（），它能与Fe²⁺形成红色配合物（如右图2），
该配离子中Fe²⁺与氮原子形成配位键共有6个．

17．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞试液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③用小刀切割一小块钠擦干煤油后放入滴有酚酞试液的装有冷水的烧杯中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将打磨后的镁投入装有稀盐酸的试管中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将打磨后的铝投入装有稀盐酸的试管中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条、铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞试液等．
仪器：①小刀，②胶头滴管，③酒精灯，试管，试管夹，烧杯，镊子，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等．
（3）实验内容：实验②对应的现象：（填相应字母）；实验⑥对应的离子反应是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）实验所有实验步骤最终得出的结论是：金属性：Na＞Mg＞Al　非金属性：Cl＞S．

16．A～K分别代表九种不同的有机物．它们之间的相互转化关系如图：

（1）A的结构式为；F的结构简式为；指出C→G的反应类型酯化反应．
（2）写出下列转化的化学方程式
①C→DHOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O
②G→Hn CH₂=CHCOOCH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件下}{→}$
（3）与有机物Ⅰ互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有12种．
（4）已知标准状况下1.68L气体A在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
①燃烧产物中水的质量为2.7g．
②假如气体A是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们可能的分子式（只要求写出一组）C₄H₆和H₂（或“C₃H₈和CO”或“C₃H₆和CH₂O”等）．