5．回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积K_W=1.0×10^-12mol²•L^-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H₂SO₄等体积混合，溶液显碱性．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，NH⁺₄的物质的量浓度增大．（填增大、减小或不变）
（3）体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）＜C（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温时，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol•L^-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，则溶液浸取过程中会发生反应：
 CaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）?CaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）．
已知298K时，K_SP（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_SP（CaSO₄）=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×10⁴（计算结果保留三位有效数字）．

4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=4的盐酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
	B．	NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
	C．	NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	D．	Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（Na+）

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热：△H=-283.0KJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-556.0KJ/mol
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.30KJ/mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量
	C．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
	D．	已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

2．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
	B．	用pH计测得某溶液的pH为2.2
	C．	用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
	D．	可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

1．由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹，回答下列问题．
（1）该配位化合物X的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为S＜O＜N．（用元素符号表示）
（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为．
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H₂O与H₂O₂分子之间存在氢键．
（5）碳铂是一种含BA₃分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有sp³和sp²．碳铂中含有的作用力有ABDE（填字母）．
A．共价键  B．配位键  C．金属键D．σ键      E．π键

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式6CuH+16HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=$\frac{4M}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．

20．0.4molCO₂和0.8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为1：2，含有氧元素的质量之比为1：1，两物质在同温同压下的体积之比为1：2，含有电子的物质的量之比为11：14．

19．将m克Al₂O₃和Fe₂O₃样品溶解在过量的100ml浓度为0.50mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入100mlNaOH溶液，使Fe³⁺、Al³⁺刚好全部转化为沉淀，所用NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

1.0 mol/L

B．

0.50 mol/L

C．

2.0 mol/L

D．

无法计算

18．在下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

	A．	2K+2H2O═2KOH+H2↑		B．	Cl2+H2O═HCl+HClO
	C．	2F2+2H2O═4HF+O2		D．	2H2O2═2H2O+O2↑

17．现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重7.2g，后者增重17.6g（假定全部吸收）．求生成水多少mol，生成二氧化碳多少mol，试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）．

16．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图1所示：

（1）写出B的结构简式CH₂=CH₂；B的官能团的名称碳碳双键，A的官能团的符号-OH
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑反应②CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH反应④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）实验室利用反应③制取C，常用图2装置：
（I）a试管中的主要化学反应的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反应类型是酯化反应．加入试剂的顺序是乙醇、乙酸、浓硫酸
（Ⅱ）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
（Ⅲ）试管b中观察到的现象是液体分层，试管b中的试剂是饱和碳酸钠溶液，作用是除去挥发出来的乙酸和乙醇．