5．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（　　）

	A．	A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
	B．	B的最高价氧化物水化物的碱性强于A的最高价氧化物水化物的碱性
	C．	1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多
	D．	常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

4．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（　　）

	A．	2CaSO4•H2O和CaSO4•2H2O		B．	CH3CH2OH与CH3OCH3
	C．	CuSO4•3H2O与CuSO4•5H2O		D．	H2O与D2O（重水）

3．糖类、油脂、蛋白质等是人体重要的营养物质．
（1）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量，写出该过程发生反应的化学方程式C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O．
（2）淀粉和纤维素的组成都是（C₆H₁₀O₅）n，它们不是（填“是”或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖．
（3）蛋白质水解的最终产物是氨基酸．该水解产物含有两种基团，分别是氨基和羧基，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫盐析；发生不可逆的凝聚现象，叫变性．
（4）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂与烧碱通过皂化反应获得．

2．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH₃）为0.025mol/（L•min）．
（2）该反应达到平衡时H₂的转化率为50%．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为ac．（填序号）
a．0.20mol•L^-1      b．0.12mol•L^-1c．0.10mol•L^-1     d．0.08mol•L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．

1．（1）室温下，在pH=12的氢氧化钠溶液中，由水电离的c（OH^-）为1×10^-12mol/L．
（2）浓度为0.100mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
①．NH₄Cl         ②．NH₄HSO₄        ③．NH₃•H₂O       ④．CH₃COONH₄
（3）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）B为0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的3种平衡体系为（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-；实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性．
（5）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入盐酸，来抑制水解．

20．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（　　）
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．

A．

③

B．

④⑤

C．

①②③

D．

③④

19．下列溶液一定显碱性的是（　　）

	A．	c（OH-）＞c（H+）的溶液
	B．	含OH-的溶液
	C．	pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
	D．	滴加甲基橙后溶液显红色

18．图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
（1）通入甲醇的惰性电极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式为2I^--2e?=I₂ ．

17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	反应过程可表示为
	B．	E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
	C．	此图中逆反应的热效应△H=E1-E2，为吸热反应
	D．	此图中正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

16．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	NA个OH-含有电子10mol
	B．	某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a NA
	C．	4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2NA
	D．	配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低