15．1，3，5-己三烯的结构简式：CH₂=CH-CH=CH-CH=CH₂，对于它与1分子HCl加成后的产物，下列说法正确的是（　　）
①        
②
③    
④
⑤

A．

③④⑤不可能有

B．

只有⑤不可能有

C．

全部可能有

D．

只有②不可能有

14．下列反应中属于加成反应的是（　　）

	A．	CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
	B．	+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
	D．	CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

13．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷
	B．	苯的结构简式为，分子式可简化为CH
	C．	利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷
	D．	苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应

12．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
（2）如表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，写出②中反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子），XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH₂O的化学式为Na₂C0₃•7H₂O．

11．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
A．Cl₂     B．Fe      C．H₂O₂     D．HNO₃
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

10．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
（1）请写出H₂O₂的电子式．
（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（3）Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，请完成第二步反应的离子方程式：□Fe²⁺+□H₂O₂+□2H⁺═□2 Fe³⁺，+□2H₂O
（4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置
①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极上的反应为O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃•H₂O的物质的量为1mol．

9．如图是A、B两种重要的有机合成原料．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	A与B互为同系物
	B．	A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
	C．	在一定条件下，A与B均能发生取代反应
	D．	A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
	B．	60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
	C．	Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
	D．	惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L

7．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
	B．	鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
	C．	被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
	D．	食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质

6．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有3N_A个氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A个NO₃^-离子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．若反应中生成0.15mol HNO₃，转移的电子数目为0.3N_A或1.806×10²³个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F；据题意推测  NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F₂、NF₃、NO
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．