5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	乙醇能使酸性KMn04溶液和酸性K2Cr207溶液褪色，均被氧化成乙酸
	B．	向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小
	C．	向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在S042-或S032-
	D．	实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法

4．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用明矾净化水
	B．	甘油加水作护肤剂
	C．	烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
	D．	烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

3．某实验小组用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．

名称	托盘天平 （带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol^-1）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①上表中的温度差平均值为4.0℃
②近似认为0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•（g•℃）^-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等，简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH₂O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．

2．下列反应中，化学反应速率最快的是（　　）

	A．	硝酸见光分解		B．	硝酸银溶液与盐酸反应
	C．	钢铁生锈		D．	白薯发酵制白酒

1．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用氢氧化钠（NaOH），要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg      B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．

20．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中乙烯的试剂是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液		B．	溴水
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	浓盐酸

19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

	A．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	B．	生成物总能量一定低于反应物总能量
	C．	能量变化是化学反应的基本特征之一
	D．	化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

18．下列分类正确的是（　　）

	A．	非金属元素：Si、F、Be		B．	盐：纯碱、碳铵、胆矾
	C．	混合物：空气、石油、冰水共存物		D．	单质：硫磺、金刚石、水晶

17．下列物质中，难溶于CCl₄的是（　　）

A．

碘单质

B．

氯化氢

C．

苯

D．

甲烷

16．有机化合物A（C₅H₈O₂）不溶于水，并可以发生如图所示的变化：

已知：C的一氯代物D只有两种．请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称酯基、碳碳双键
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）
（3）C的结构简式CH₃CH（CH₃）COOH，X的结构简式
（4）C的同分异构体中属于酯类的有4种，写出其中两种的结构简式CH₃CH₂COOCH₃、CH₃COOCH₂CH₃
（5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素
（6）17.2g B与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳体积4.48 L．