15．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	二氧化碳与水反应		B．	Na与水反应
	C．	氨气与水反应		D．	过氧化钠与水反应

14．配制250mL 0.0500mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，不需要的仪器有（　　）

A．

锥形瓶

B．

250 mL容量瓶

C．

烧杯

D．

玻璃棒

13．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水使溶液凹液面刚好与刻度线相切，摇匀后发现液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面与刻度线相切．

A．

①②③④

B．

③④

C．

①②③

D．

②③④

12．某化学商品由氯化钠和碳酸钠组成，取该样品6g放于烧杯中，用44g水完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸不再有气泡产生为止，共用去稀盐酸20g，这时溶液质量为67.8g（假设产生的气体全部逸出）计算：该样品中碳酸钠的质量分数88.3%（结果保留一位小数）

11．某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe³⁺、Cl₂和SO₂的氧化性强弱（夹持仪器已略）．

（1）按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO₄；向B装置中加入10mL FeCl₂溶液，棉花浸润NaOH溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na₂SO₃．
（2）打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂．通入一段时间N₂的目的是排出装置中的空气．
（3）关闭K₁，K₃，K₄，打开活塞a 和K₂，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（4）当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K₂，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入硫氰化钾（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe³⁺和Fe²⁺．此时B中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）打开K₃和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为浅绿色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K₃，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．此时B中发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（6）结合实验现象判断Fe³⁺、Cl₂、SO₂氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂．

10．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1mol•L^-1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L^-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该铝块的总质量为16.92 g
	B．	a=200
	C．	b=780
	D．	该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3：20

9．向30mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4mol•L^-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）

A．

27.5 mL

B．

17.5 mL

C．

15 mL

D．

3 mL

8．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl₂+2KI═2KCl+I₂．请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：过滤；萃取分液．
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是D．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处．（加热装置烧杯下已垫石棉网）

①温度计水银球位置在液面下方；
②冷凝管进出水方向上进下出．

7．某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是c（填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气        b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气         d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（2）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是金属锌的密度．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1-}{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

6．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H₂SO₄溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H₂SO₄溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6 mL （保留1位小数）．
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是B（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒
B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C．定容时仰俯视视刻度线．