15．有关物质的分离，下列表述不正确的是（　　）

	A．	用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
	B．	海水晒盐主要是依靠蒸发水使盐从溶液中析出
	C．	化学上分离出的杂质不是有害的就是没有价值的
	D．	用淘洗的方法从沙里淘金

14．向20mL2mol/LAlCl₃溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能为多少？

13．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是生铁中含有碳等杂质，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）ZnFe₂Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe₂Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe₂O₄$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常温}^{H_{2}/高温}$ZnFe₂O_x．若上述转化反应中消耗的n（ZnFe₂O₄）：n（H₂）=2：1，x的值为3.5．请写出 ZnFe₂Ox与NO₂ 反应的化学方程式2NO₂+8ZnFe₂O_3.5=N₂+8ZnFe₂O₄（x用前一问求出的具体值）．
（3）LiFePO₄（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
①以 FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄．则放电时正极上的电极反应式为FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．
（4）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2mol/L的盐酸2.5ml（忽略加入盐酸体积）．

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、S2-、SO32-、SO42-
	B．	c（H+）=1×l0-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、C6H5O-
	C．	与铝反应产生大量氢气的溶液中：I-、Al3+、Na+、NO3-
	D．	含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3-、CO32-、NH4+

11．我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：HCHO+O₂  $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO₂+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应中甲醛体现氧化性		B．	CO2分子中的化学键为非极性键
	C．	每生成1.8gH2O消耗2.24L O2		D．	HCHO分子中α键和π键的比例为3：1

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
	B．	任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必然相等
	C．	1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
	D．	同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

9．在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，15molCuSO₄可氧化磷原子的物质的量为（　　）

A．

$\frac{1}{5}$mol

B．

2mol

C．

3 mol

D．

6mol

8．分析下列反应：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
（2）该反应的还原产物是K₂S．
（3）该反应的还原剂与氧化剂的质量比是1：2．
（4）当消耗 3molS时，则转移的电子数是4N_A．

7．下列物质中属于电解质的是（　　）

A．

C2H5OH

B．

BaSO4

C．

Cu

D．

CO2

6．能区分胶体和溶液的方法是（　　）

	A．	静置，有沉淀现象的是胶体		B．	能透过滤纸的是溶液
	C．	用肉眼观察，均匀透明的是溶液		D．	有丁达尔现象的是胶体