5．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是（　　）
①4Na+O₂═2Na₂O                     ②2Na+O₂═Na₂O₂
③Na₂O+H₂O═2NaOH                 ④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

A．

①④

B．

②④

C．

①③

D．

①③④

4．下列离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
	B．	向水中加入小块钠：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
	C．	用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
	D．	Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

3．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法   B 结晶法  C 分液法   D 蒸馏法  E 过滤法
（1）C分离水和汽油的混合物．
（2）D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
（3）A从碘的水溶液里提取碘．
（4）B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

2．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是B，所含分子数最多的是B，所含原子数最多的是A，质量最大的是B，气体体积最大的是B．
A.6.72L CH₄  B.3.01×10²³个HCl    C.13.6gH₂S  D.0.2mol NH₃．

1．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡
	B．	化学的特征就是认识分子和制造分子
	C．	在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
	D．	英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

20．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H₂的总量，可向其中加入适量的（　　）

A．

Na2CO3晶体

B．

NaOH晶体

C．

CuSO4溶液

D．

CH3COONa晶体

19．某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
	B．	若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
	C．	产生的气体遇空气能变成红棕色
	D．	若再向KSCN溶液，溶液显血红色

18．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
	B．	标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3 NA
	C．	含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子
	D．	5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，得到电子数为0.3 NA

17．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）第④步中相关的化学方程式有：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl和BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（2）第⑤步过滤出的沉淀有哪些：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂．
（3）第⑥步中相关的化学方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H₂O 和2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．

16．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（　　）

A．

过滤

B．

分液

C．

萃取

D．

蒸馏