15．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理
①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄．
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH （填化学式），与装置B瓶内物质充分反应．
④打开K2，通入空气一段时间 （填入该步应进行的操作）．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L•mol^-1）
①Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
	B．	1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
	C．	常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
	D．	在高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

13．二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

12．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

	A．	根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
	B．	根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
	C．	铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
	D．	明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

11．将50.7g碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份．一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下的体积为1.12L，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g．计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量．

10．加热12.6克的NaHCO₃到没有气体放出时，剩余物质是什么，计算其质量？

9．50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失
（2）如用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH₂O放出的热量，与酸碱的用量无关
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 填“偏大”、“偏小”“无影响”）．
（5）若混合物温度上升的平均值为t⁰C，则利用上述方法测定中和热为△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol（用简单数据和含t计算式表示）

8．1-36号A、B、C、D、E、F、Q七种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns²np²ⁿ⁺²，E原子第一至第四电离能（kJ•mol^-1）分别为：738、1451、7733、10540．F²⁺离子K、L、M层全充满．Q为前四周期中ds区的第一种元素．根据以上信息，同答下列问题：
（1）已知B与A形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.16g•L^-1，则在该化合物分子空间构型直线型，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比3：2．
（2）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂ +NH₄NO₃+3H₂O．
（3）图1能正确表示第三周期部分元素的第二电离能（I₂）与原子序数关系C．（填标号）．

（4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央（如图2），“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为MgC₂．
（5）元素Q形成的单质的晶体结构如图3所示，该晶体形成时的原子堆积方式是丙 （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

7．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K3、打开K₂，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应．④通入空气一段时间 （填入该步应进行的操作）．⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L•mol^-1）
①Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

6．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
（1）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c．（填序号）
A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          c．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na₂S₂O₃，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法有多种，方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
方法二：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．则CN^-被氧化生成的产物为HCO₃^-．
（4）环保部门为测定H₂0₂溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液盛入锥形瓶里，再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20．OOml，试写出与H₂O₂相等电子数的三原子分子的化学式H₂S．原H₂O₂溶液的浓度为0.4 mol/L．