5．远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负极（填“正”或“负”）相连．

4．用惰性电极电解2L 1mol•L^-1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H⁺）是（设溶液体积不变）（　　）

A．

1.5 mol•L-1

B．

0.5 mol•L-1

C．

0.75 mol•L-1

D．

0.25 mol•L-1

3．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（　　）

A．

KNO3

B．

CuSO4

C．

MgSO4

D．

Na2SO4

2．无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
（1）实验室中可将FeCl₃溶液蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤、洗涤干燥得FeCl₃•6H₂O；再将FeCl₃•6H₂O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl₃．
（2）利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O]的实验流程如图1所示：
①为抑制FeCl₃水解，溶液X为（浓）盐酸．
②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是FeCl₃在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe³⁺．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于图2所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

1．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
	B．	HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
	C．	向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
	D．	惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2↑

20．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：
CuDeSO₂$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu₂O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO₄
（1）基态铜原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp²，其立体结构是V形．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H⁺）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

19．标况下将12ml充满NO₂和O₂混合气体的试管，倒置于水槽中，反应停止后试管内剩余2ml的无色气体，求：
（1）原混合气体中NO₂和O₂各多少毫升？
（2）假设生成的溶液不向试管外扩散，试管中所得溶液的物质的量浓度是多少？

18．在一定量的浓硝酸中放入铜片，请根据下列要求回答问题：
（1）若反应后铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，那反应刚开始时的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）待反应停止后，再加入2.5%的稀硫酸，这时铜片上又有气体产生，其原因是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（用离子方程式表示）．
（3）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，在标况下共产生气体11.2L，则消耗硝酸的物质的量是1.3mol．

17．一定量的浓硫酸与足量的锌充分反应时，有二氧化硫和氢气生成．
（1）反应开始时的化学反应方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．该反应中硫酸表现出的性质是氧化性和酸性，证明反应中有二氧化硫生成的实验方法是将所得气体通入品红溶液，若品红溶液褪色．
（2）反应进行到后期时，反应的离子方程式为Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺．
（3）若反应中共收集到448ml混合气体（标况），则消耗锌的质量为1.3g．

16．在氯化钡溶液中通入SO₂，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂，结果两试管中都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是（　　）

	A．	氯化钡有两性		B．	两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡
	C．	SO2有还原性，是酸性氧化物		D．	亚硫酸的酸性比盐酸强