15．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A；该分离方法的名称为蒸馏．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置B，该实验中可选择四氯化碳或苯作萃取剂，静置后的现象是溶液分层，上层为无色，下层为紫色；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上端的玻璃塞打开．
（4）装置C中有一明显错误是漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁
（5）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
海水$→_{分离}^{晒盐}$粗盐$\stackrel{精制}{→}$食盐水→氯化钠晶体
粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是ad（填选项字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

14．下列实验操作符合安全要求的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．在标准状况下，由CH₄和C₂H₆组成的混合气体4.48L，质量是4.6g．此混合物中CH₄和C₂H₆的物质的量比是1：1，CH₄的体积分数是50%，C₂H₆的质量分数是65.2%，C和H的原子个数比是3：10，混合气体的平均摩尔质量是23g/mol．

12．蒸馏是净化水的方法之一，如图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：
（1）冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量沸石（或碎瓷片）．
（4）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的$\frac{2}{3}$．

11．下列物质中，与0.3mol H₂O含有相同氢原子数的物质是（　　）

	A．	18.9g HNO3		B．	3.612×1023个HCl分子
	C．	0.1molH3PO4		D．	4.48L CH4（标准状况）

10．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
	B．	常温常压下，14g氮气中含NA个氮原子
	C．	通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
	D．	18g水中所含的电子数为8NA

9．由Na₂SO₄和NaNO₃组成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液，此时溶液中Na⁺的浓度为2.5mol/L，则原混合物中NaNO₃的质量为（　　）

A．

42.5g

B．

85g

C．

25.5g

D．

51g

8．已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．如将2.3g钠投入水中，充分反应．据此，请计算下列问题：
（1）求生成的NaOH的物质的量；
（2）求生成的H₂的体积（标准状况）．

7．在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO₄）溶液中滴加高碘酸钾（KIO₄）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO₄）．试完成下列相关题目：
（1）该反应的氧化剂是KIO₄，反应中MnSO₄表现还原性．
（2）由题意可知，KIO₄和KMnO₄二者相比，KIO₄的氧化性强．
（3）若20mL0.003mol/L MnSO₄溶液与15mL0.01mol/L KIO₄溶液可以恰好反应，则该反应中KIO₄对应的产物是D（填字母）A  KI    B  I₂     C  KIO₂     D  KIO₃
依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺．
（4）将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．
2MnSO₄+5 KIO₄+…

6．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等
	B．	将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁
	C．	用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
	D．	相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：23