5．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2、H2O、Al均为非电解质
	B．	以碳做电极，通电后H2SO4完全电离了，并且产生了H2和O2，溶液pH降低
	C．	由非金属元素构成的物质中一定全部为共价键
	D．	同主族的元素间也可以构成离子化合物

4．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积变化），通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4 mol．

3．将H₂、O₂、Cl₂三种气体，按质量比为18：128：71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆（H₂+Cl₂=2H Cl），充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．

37%

B．

33.6%

C．

18.5%

D．

16.8%

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与NA 个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
	B．	NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14：1
	C．	1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
	D．	32g氧气所含的氧原子数目为2NA

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
	B．	物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
	C．	阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数目
	D．	标准状况下，1molH2O所占的体积为22.4L

20．普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：Zn+2NH₄⁺+2MnO₂═Zn²⁺+2NH₃+Mn₂O₃+H₂O但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题．某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收．将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极．废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理
实验一，用废锌制取防腐剂皓矾（ZnSO₄•7H₂O）（图乙）

（1）操作一的名称是：蒸发浓度、冷却结晶．
（2）锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物Na₂[Zn（OH）₄]（四羟基锌酸钠）和H₂，该配合物中心离子是Zn²⁺，配位数是4．
实验二，经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气．将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：
（1）灼烧的目的是：除去混合物中的碳，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物Mn₂O₃和MnO₂．
（2）写出Mn₂O₃与浓盐酸反应的离子方程式：Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-═2Mn²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
（3）取24.5g上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气4.48L，则混合物中Mn₂O₃和MnO₂质量之比是：158：55．
实验三，查询资料得知，还可以通过电解的方式，将Mn₂O₃转化为MnO₂，同学们设计了这样的一个装置（图丙），将混合物粉末调成糊状，附在其中的左边电极上（填左或者右），该电极上发生的电极反应式是：Mn₂O₃-2e^-+2OH^-═2MnO₂+H₂O．在电解过程中溶液的pH将变大．（填变大、变小、不变）．

19．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl₂溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下

物质	颜色、性质	物质	颜色、性质
氢氧化铜Cu（OH）2	蓝色固体不溶于水	硫酸铜（CuSO4）	溶液呈蓝色
氧化亚铜（Cu2O）	红色固体不溶于水	氯化铜（CuCl2）	浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜（CuCl）	白色固体不溶于水	碱式氯化铜	绿色固体不溶于水

Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证
取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）．

（3）观察现象，得出结论；
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：
①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）问题讨论
①关于电解CuCl₂溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，电解使Cu²⁺浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大．
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小．
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu₂O是否存在的判断．

18．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：其中X为常见的金属元素，另有Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素．V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成．下列说法正确的是（　　）

	Y	V
X				W

	A．	少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2
	B．	甲、乙反应的生成物为离子晶体，但其中含有共价键
	C．	电负性大小关系是：X＞Y＞V＞W
	D．	甲中的V原子杂化类型是sp2

17．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）

	A．	HCl、CuCl2、Ba（OH）2		B．	NaOH、CuSO4、H2SO4
	C．	NaCl、H2SO4、Ba（OH）2		D．	NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

16．下列说法错误的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气
	B．	粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
	C．	以海水为原料可提取镁、溴、碘等物质
	D．	在镀件上镀铜，镀件作阴极