5．以下操作或实验装置不能用于分离物质的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]
（1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化（填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写无明显变化），其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中有Fe²⁺，应先用c（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．酸性KMnO₄溶液  d．浓氨水
铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂，写出其离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
然后加入足量 BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O （用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（填序号）．
a．A之前          b．A-B间       c．B-C间        d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．

3．有2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，下列有关残留的固体物质和排出的气体的说法中正确的是（　　）

	A．	残留的固体物质为Na2CO3
	B．	残留的固体物质0.5molNa2O2，1molNa2CO3
	C．	排出的气体为1molO2，并无H2O（g）
	D．	排出的气体为1molO2，1molH2O（g）

2．将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水（不考虑沉淀在氨水中溶解损失），在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为（　　）

A．

19.8 g

B．

25.6 g

C．

27.9 g

D．

31.3 g

1．钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	过氧化钙的化学式是CaO2
	B．	1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气
	C．	O22-离子的电子式为
	D．	过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂

20．近年来，科技人员又研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g•cm^-3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是（　　）

	A．	泡沫铝是纯净物
	B．	泡沫铝是一种合金
	C．	泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
	D．	泡沫铝可用于飞机制造

19．标准状况下，0.56L CH₄和C₂H₄的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设完全反应），求：
（1）CH₄的物质的量    
（2）C₂H₄所占的体积的百分数．

18．提纯含有少量Ba（NO₃）₂杂质的KNO₃溶液，可使用的方法为（　　）

	A．	加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	B．	加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	C．	加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸
	D．	加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

17．某氧气分子的质量为m g，¹²C原子的质量为n g，用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
①该氧气分子的相对分子质量为$\frac{12m}{n}$      
②该氧气的摩尔质量为 mN_A
③a g该氧气分子的物质的量为$\frac{a}{m{N}_{A}}$ mol      
④a g该氧气的体积为的量为$\frac{22.4a}{m{N}_{A}}$ L．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③

D．

③④

16．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）

	A．	反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
	B．	反应后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L
	C．	反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
	D．	1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体