15．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol•L^-l FeCl₃溶液，0.1mol•L^-l FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的化学方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
（2）设计实验方案，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．	加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色_．加入KSCN溶液后，溶液不变色．

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe．
（4）某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、MnO₄^-、H₂O和一种未知离子X．
①已知MnO₄^-在反应中得到电子，则X是Fe²⁺．
②该反应的离子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

14．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
②X可能为bc（填代号）．
a．NaHCO₃b．Na₂CO₃c．Na₂SO₃d．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H₂O反应的氧化产物为O₂．
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式CO．
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为ab（填代号）．
a．盐酸b．BaCl₂溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
①A与H₂O反应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②检验溶液D中还可能存在Fe²⁺的方法是取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无（注明试剂、现象）．

13．（1）标况下，4.48L CO₂中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×10²³个CO₂分子的CO₂的质量是22g．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃•10H₂O晶体质量为14.3g．若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.1mol/L．

12．（1）17g NH₃共有10mol电子，同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．
（2）在标准状况下，71g Cl₂的体积约是22.4L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是1mol．

11．下列溶液中H⁺的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	0.1mol/L的硫酸		B．	0.1mol/L的硝酸
	C．	0.1mol/L的盐酸		D．	0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）

10．0.5molNa₂CO₃中（　　）

	A．	含3.01×1023个CO32-		B．	该Na2CO3的质量为106g
	C．	含0.5molNa+		D．	含1mol氧原子

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
	B．	标准状况下，18gH2O的体积是22.4L
	C．	NA个SO2的体积是22.4L
	D．	标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA

8．下列对于“物质的量”或“摩尔”的理解正确的是（　　）

	A．	物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量
	B．	物质的量是摩尔的单位，符号为n
	C．	摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量
	D．	国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

	A．	用蒸馏的方法制取海盐
	B．	用过滤的方法除去Ba（OH）2溶液中含有的少量KOH
	C．	用溶解、过滤、蒸发的方法分离实验室用KClO3制取O2的混合物
	D．	用加热、蒸发的方法可以除去NaCl固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质

6．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	萃取操作可在长颈漏斗中完成
	B．	浓烧碱液沾到皮肤上应立即用浓盐酸冲洗
	C．	可以用药匙向试管中加固体粉末状药品
	D．	只用烧杯和普通的漏斗就能完成过滤操作