6．溴苯，无色油状液体，具有苯的气味．不溶于水，能溶于有机溶剂．实验室制取溴苯时先将铁粉和苯加入反应器，在搅拌下慢慢加入溴苯，置于70-80℃水浴中反应1h，所得粗品用水及5%氢氧化钠溶液洗涤，静置分层，蒸馏；干燥；过滤，最后经常压分馏，取156-157℃馏分而得成品．制取装置如图所示，请依据下列信息回答问题．

物质	溴	苯	溴苯
沸点	58.5℃	80.1℃	156.2℃

（1）写出制取溴苯的化学方程式．
（2）仪器a的名称为三颈烧瓶，仪器c的作用是冷凝回流、导气．
（3）反应置于70-80℃水浴中而非直接加热的目的是使反应受热均匀，尽可能减少反应的挥发，防止生成的溴苯挥发．
（4）水洗后用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O（用离子方程式表示）．

5．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下：

已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（2）在NaClO₂稳定装置中，H₂O₂作B（选填序号）．
A．氧化剂                B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂    D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤  B．加热蒸发  C．分液  D．蒸馏  E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO₂^-能被I^-完全还原成Cl^-；溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

步骤Ⅰ	称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

4．亚磷酸二乙酯[HPO（OC₂H₅）₂]为重要的阻燃增塑剂．实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯的实验步骤如下：

①将40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）无水乙醇混合后加入250mL三口烧瓶中．
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl₃混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品．
（1）装置图中仪器A名称为恒压滴液漏斗；步骤③中仪器B名称为分液漏斗；
图中NaOH溶液的作用为吸收反应生成的HCl．
（2）制备反应的化学方程式为．
（3）用碳酸钠溶液洗涤的目的是除去PCl₃、HCl等酸性物质；用去离子水洗涤的目的是除去Na₂CO₃及部分C₂H₅OH．
（4）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有CHCl₃、CH₃CH₂Cl、CH₃CH₂OH（写结构简式）
（5）本次实验产率为84.5%（填数值）．

3．减少SO₂的排放、回收利用SO₂已成为世界性的研究课题．我国研究人员设计的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧废渣产生的SO₂来制备硫酸锰的生产流程如图1：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图2所示．

离子	离子半径（pm）	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂的氧化性．请回答下列问题：
（1）废渣的主要成分是硫铁矿，1molFeS₂高温焙烧转移11mol电子．
（2）在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至4.7～8.3．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是BCD（填写序号）．
A．溶液的pH
B．金属离子的电荷
C．金属离子的半径
D．吸附时间
（4）操作a包括蒸发、浓缩、结晶等过程．

2．某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe³⁺）反应制取硝酸银．其步骤如图：

依据上述步骤，回答下列问题：
（1）溶解银的硝酸应该用稀硝酸（填“浓”或“稀”），原因是ac（填序号，下同）．
a．减少过程中产生NO_x的量
b．减少原料银的消耗量
c．节省硝酸物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是ac．
a．有利于加快反应速率
b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中的c（H⁺）
（3）步骤C中是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀静置时发生化学反应的类型是b．
a．置换反应
b．水解反应
c．氧化还原反应
产生沉淀物的化学式是Fe（OH）₃、Cu（OH）₂．

1．工业上向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，可制取（NH₄）₂SO₄，其流程如图K26-3所示，已知CaSO₄的K_sp=2.4×10^-4，请回答有关问题：

（1）向甲中通入过量CO₂否（填“是”或“否”）有利于CaCO₃和（NH₄）₂SO₄的生成，原因是CO₃^2-转化为HCO₃^-，CO₃^2-浓度减小，不利于CaSO₄转化为CaCO₃．
（2）直接蒸干滤液得到的（NH₄）₂SO₄主要含有的杂质是（NH₄）₂CO₃（填含量最多的一种）．
（3）生成1mol （NH₄）₂SO₄消耗的氨气b
a．等于2mol　b．大于2mol　c．无法确定
（4）写出上述流程中可以循环利用的一种物质CO₂．

9．实验室中，用一小片铜与5mL浓硫酸在试管中充分反应，将反应后得溶液稀释到200mL，测得pH=1．将生成的SO₂气体用50mL 1.2mol•L^-1 NaOH溶液吸收，得到的NaHSO₃和Na₂SO₃的混合液中，两种溶质的物质的量恰好相等．
（1）参加反应的铜的质量为2.56g．
（2）浓硫酸物质的量浓度为18mol•L^-1．

8．矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_z表示．
（1）Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_z改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO₂•$\frac{z}{2}$H₂O，化学式中x、y、z的代数关系式为2x+2y-z=12．
（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为$\frac{9z}{224}$（用z表示）．
（3）为确定Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_z的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
②另准确称取8.10克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．

根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）．

7．2012年3月13日，一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存
	B．	抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中
	C．	在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸
	D．	硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应

6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0．反应达到平衡后测得气体压强为a kPa．
（1）若升高温度，则平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；气体相对分子质量将不变；
（2）若温度不变，缩小容器体积至原来的$\frac{1}{3}$，则压缩后达到新平衡的时间内，气体压强（p）变化范围为3a＜p＜a．