16．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、②两种元素的名称碳，氮；⑧、⑨两种元素的符号Si，P．
（2）在这些元素中，Na（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）写出①的最高价氧化物的结构式O=C=O．
（5）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）．

15．如表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑬	①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④Mg，⑥Si；
（2）画出④的离子结构示意图；
（3）⑦⑧⑩⑪四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺（填元素符号或化学式，下同）；
（4）元素⑧的单质与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；③元素与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）③的最高价氧化物对应水化物与⑤的氧化物相互反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（6）元素①的单质的电子式为，元素⑬最高价氧化物的电子式；③与⑦两元素形成某种化合物，用电子式表示其形成过程．

14．乙烯是重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．实验室用如下图所示的装置来制备乙烯并检验，回答下列问题：

（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）甲同学用装置一来验证有乙烯生成，乙同学认为该方法不合理，理由是：挥发出的乙醇、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）随着反应的进行，丙同学观察到烧瓶中液体变黑，同时得到的气体有刺激性气味，为同时检验该具有刺激性气味的气体和乙烯，丙同学提出可用如上图所示的装置二．
①装置二试管Ⅰ中盛装试剂为品红溶液；
②洗气瓶Ⅱ中盛装试剂为NaOH溶液．
（4）已知不对称烯烃与溴化氢加成时，在不同条件下产物有主次之分：

请以2-丙醇、HBr为原料经过三步反应制取1-丙醇，其他无机试剂任选．
①CH₃CHOHCH₃$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂H₃CH=CH₂↑+H₂O
②CH₃CH=CH₂+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$CH₂BrCH₂CH₃
③CH₂BrCH₂CH₃+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCH₂CH₃+NaBr．

13．有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H₂SO₄时的洗气瓶时，气体体积减小．继续通过装有过氧化钠的干燥管，发现从出气口出来的气体显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原气体中一定含有NH3、CO2、NO		B．	原气体中一定不含有HCl、H2、NO2
	C．	原气体中可能含有HCl、H2		D．	原气体中CO2和NO物质的量比为3：2

12．实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：
（已知溴乙烷的沸点38.4℃） 
①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO₄）NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，其成分为Br₂（写分子式）．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的C（填序号）
A．苯           B．H₂O          C．Na₂SO₃溶液            D．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

11．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表：L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料．请回答下列问题：

M
	T

（1）T原子的结构示意图为，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M单质分子的电子式为．
（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是（填序号）acd．
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
d．同温、同物质的量浓度的Na₂LO₃和Na₂TO₄溶液pH：Na₂LO₃＞Na₂TO₄，则非金属性T强于L
（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW₄，该反应中除RW₄外的另一种产物可以用于工业冶炼铁．制备RW₄反应的化学方程式为2Cl₂+SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄+2CO．

10．磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步电离，能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄^3-等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H₃PO₄溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H₃PO₄溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	从图1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
	B．	PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常数为10-1.7
	C．	从a点到b点的反应为H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂
	D．	在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4）

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	章鱼胺的结构为，其分子式为C8H12NO2
	B．	鸡蛋白可溶于水，加浓硫酸钠溶液和福尔马林均可使鸡蛋白溶液聚沉，但原理不同
	C．	葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，三者互为同系物
	D．	与足量H2反应的产物为3-甲基-2-乙基戊烷

8．亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O
②K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6.3×10^-20；K_sp（PbS）=2.4×10^-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH^-+2ClO₂+H₂O₂═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（2）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体的所需操作依次是edcf（填写序号）．
a．蒸馏  b．灼烧  c．过滤  d．冷却结晶  e．加热蒸发  f．洗涤干燥
（3）自来水厂也可用ClO₂消毒杀菌，处理后的水中要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-反应．
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示；请回答：
①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不变色．
②在操作Ⅱ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3mol/LNa₂S₂O₃溶液8ml，则水样中ClO₂的浓度为0.54mg/L．
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．
下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol•L-1	1×10-2	6.3×10-4	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）（用化学式表示）；体积相等，物质的浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
②Na₂S是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的S^2-的浓度为6.3×10^-13mol/L．

7．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.42×10^-11．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
	B．	25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
	C．	25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
	D．	25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2