6．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO₂的质量也一定，不符合上述要求的是（　　）

A．

苯、甲苯

B．

乙炔、苯乙烯

C．

甲醛、甲酸甲酯

D．

乙烯、环己烷

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	食盐、稀醋酸和蔗糖都是电解质
	B．	甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
	D．	乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

4．如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填序号）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O．
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
③周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
④所含元素超过18种的周期是第六、七周期．
⑤含有元素种数最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．
⑥形成化合物种类最多的元素位于第ⅣA族．
（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的第ⅣA族．

3．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H₂O＞H₂S，还原性强弱的顺序是H₂S＞H₂O＞HF （用氢化物的化学式表示）．
（3）元素③一般在化合物中显负价，但在与F形成化合物时，所显示的价态正好相反．
（4）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
（1）W元素在周期表的位置为第三周期VIA族．
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的最高价氧化物对应水化物与T最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）原子序数比R多1的元素的一种不稳定的氢化物电子式为，存在的化学键类型有非极性键和极性键．

1．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（　　）

	A．	A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
	B．	AD2的电子式为
	C．	B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
	D．	B2的结构式为N≡N

20．下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列有关问题：

元素 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				⑧	①	⑤	②
三	③		④			⑥	⑦
四	⑨						⑩

（1）常温下呈液态的单质是Br₂；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是N；写出元素⑥对应的离子的电子式；①单质的电子式；写出⑧的原子结构示意图．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO₄，能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键的种类有离子键、共价键；写出它与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）④⑥⑦⑨元素对应的离子半径从大到小的顺序S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺．
（5）元素⑥和⑦对应的单质的氧化性较强的是Cl₂，能证明这一结论的一个实验事实Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

19．16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度500℃，最后容器内剩余的固体物质是（　　）

A．

Na2CO3

B．

Na2CO3、Na2O2

C．

NaHCO3、Na2CO3

D．

Na2CO3、NaOH

18．为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品中Na₂CO₃的质量分数是（　　）

	A．	$\frac{84{w}_{2}-{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		B．	$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
	C．	$\frac{73{w}_{1}-42{w}_{2}}{31{w}_{1}}$		D．	$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）I的最高化合价为+6，K的元素名称为铜．
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，N元素原子的简化电子排布式[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
（3）下列对比正确的是cd．
a．原子半径H＞G＞B＞A；          b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞Q；            d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素；
（5）由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为120°．
（6）元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是H₂O（填化学式）．
（7）K的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为四氨合铜离子，其水溶液颜色为深蓝色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，则Ag元素的原子序数为47，Ag+也可以和B的最简单氢化物形成配离子，配位数为2，请写出该配离子的符号[Ag（NH₃）₂]⁺．