16．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
	B．	实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
	C．	为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的浓溴水后过滤
	D．	分子式为C5H12O且可与金属钠放出H2的有机化合物有8种

15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号），原因同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大．
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH₃，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是NaCl；电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

14．下列各项中，各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＞c（OH-）
	B．	1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
	C．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6 mol•L-1
	D．	物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2Fe（SO4）2、③NH4HSO4溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＞①＞③

13．向 Cr₂ （SO₄）₃ 的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr（OH）₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亚铬酸根离子（CrO^2-），其平衡关系：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?CrO^2-+H⁺+H₂O
（紫色）   （灰绿色）  （亮绿色）
向50mL 0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃ 溶液中加入等体积1.0mol•L^-1的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（　　）

	A．	溶液为紫色		B．	溶液为亮绿色
	C．	溶液中有灰绿色沉淀		D．	无法判断

12．写出下列反应的化学方程式（不可写离子方程式）
（1）葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液（含氢氧化钠）加热反应CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$→_{△}^{NaOH}$Cu₂O↓+2H₂O+CH₂OH（CHOH）₄COOH；
（2）2-溴丙烷和NaOH乙醇溶液共热CH₃CHBrCH₃+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（3）少量高锰酸钾酸性溶液和乙醇混合加热反应褪色同时有乙酸和硫酸锰生成5CH₃CH₂OH+4KMnO₄+6H₂SO₄=4MnSO₄+5CH₃COOH+11H₂O+2K₂SO₄．

11．一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，实现该反应的原电池的正确组成是（　　）

	A	B	C	D
正极	Fe	Fe	C	Cu
负极	Cu	Zn	Fe	Fe
电解质溶液	HNO3	H2SO4	HCl	CuSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为．
（2）得电子能力最强的是F 地壳中含量最多的金属元素是Al．
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（5）比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．
（6）某元素R的气态氢化物为H_xR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_xR气体在标准状态下的体积是5.6L．则H_xR的相对分子量为34；H_xR的化学式为H₂S．

9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）

	A．	碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
	B．	第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
	C．	短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
	D．	原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

8．写出下列官能团的名称
（1）碳碳双键       
（2）羰基        
（3）酯基．

7．某温度下，1g某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂充分反应，固体质量增加了2g．该有机物可能为（　　）

A．

乙醛

B．

甲酸甲酯

C．

甲烷

D．

苯