16．A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．B元素名称是硫，D的最高价氧化物的水化物的化学式H₃PO₄，实验室制取单质E的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

15．周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如表所示．已知它们的原子序数总和为46，则

m	n
		x	y

（1）元素n的原子序数为7；
（2）用电子排布式表示x原子的价电子结构为3s²3p⁴；
（3）m与y所形成化合物的化学式为CCl₄（填元素符号，下同）；
（4）x与y相比，电负性较大的是Cl，理由是Cl原子的核电荷数比S的大，原子半径比S的小，故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强．

14．
①若X为金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则X为Fe（填化学式），反应Ⅲ的化学方程式为Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃．
②若X为HCl，图中反应均为非氧化还原反应，则可能的情况有多种，试写出其中两种：

第一种：甲为Na₂CO₃（填化学式），反应Ⅲ的离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
第二种：甲为NaAlO₂（填化学式），反应Ⅲ的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					（1）		（2）
3	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
4	（10）	（11）					（12）

（1）写出下列元素的元素名称（2）氟，（9）氩，（12）溴
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（填元素符号）
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），电子式：，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键．  
（4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是F₂，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．
（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是Cl，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定．

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
	B．	元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
	C．	从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
	D．	电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层

11．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：（　　）

	A．	CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
	B．	CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+KBr+H2O
	C．	2 CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
	D．	CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

10．下列有机物系统命名正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

A．

漂白粉漂白织物

B．

纯碱去油污

C．

食醋除水垢

D．

明矾净化水

8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
（1）Y元素形成单质的电子式是；
（2）写出Z元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）画出Z元素的原子结构示意图：．

7．下表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA		ⅤA	ⅥA		ⅦA
一	①
二	②			③		④	⑤		⑥
三	⑦	⑧					⑨		⑩
四	⑪		⑫						⑬

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑩的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H₂S（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄．