6．反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
（1）升温增大．
（2）增大压强增大．
（3）增大容器容积减小．
（4）加正催化剂增大．
（5）加入B不变．

5．学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式．现取m g某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）在纯氧中完全燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．实验在如图装置中进行：

请回答下列问题：
（1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是排装置中的空气，以利准确测定出F中的氮气体积．
（2）装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）AD，操作时应先点燃D处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式是C_xH_yO_zN_p+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O+$\frac{p}{2}$N₂．
（4）D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是氮气．
（5）读取N₂的体积时，应注意：①量筒内液面与广口瓶中液面在同一水平线上；②视线与凹液面在同一水平线上．
（6）实验中测得N₂的体积为V mL（已折算成标准状况下）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有ABD．
A．生成二氧化碳气体质量        B．生成水的质量
C．通入氧气的体积              D．氨基酸的相对分子质量．

4．实验室需配制0.2000mol•L ^-1Na₂S₂O₃标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na₂S₂O₃固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na₂S₂O₃固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L^-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L ^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na₂S₂O₃）数据如下：
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O．
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060 mol•L ^-1．

3．已知：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5
	B．	该反应体系不能用盐酸酸化
	C．	若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol
	D．	若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82--2e-═2SO42-

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油是烃的衍生物的混合物
	B．	核磁共振（1H-NMR）、红外光谱、质谱法等都是现代化学测定有机化合物结构的分析方法
	C．	有机物都易溶于有机溶剂，且熔、沸点低，容易燃烧，受热易分解
	D．	蛋白质溶液中加入重金属盐能够降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出

1．如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=-lg{c（Ag⁺）}，Ksp（AgCl）=1×10^-12．根据图象所得下列结论正确的是（　　）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））

	A．	原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
	B．	图中x点的坐标为（100，6 ）
	C．	图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
	D．	把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

20．以下是元素周期表如图1的一部分：

（1）表中区域名称s、p…确定的依据是根据构造原理最后填入电子的能级的符号．
（2）已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，B在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
（3）上表中元素X的一种氢化物的晶体结构如图2所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式：2CuCl+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．除X外，第4周期中最外层只有一个电子的还有钾、铬（写元素名称）．
（4）在上表中画出金属和非金属的分界线．

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二		①			②		③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞F^-＞Al³⁺（填离子符号）．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）．
（4）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）．
（5）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
．
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

18．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	b元素除0价外，只有一种化合价
	B．	五种元素中，c元素的性质最稳定
	C．	d气态氢化物溶于水，溶液显碱性
	D．	e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

17．表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	②			⑨	⑩
四	⑪						⑫

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑤的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H₂S（填化学式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）；
（5）表中元素②的最高价氧化物属于两性氧化物（选填“酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物”）．