6．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图甲回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”），
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be．
a．体系的密度不发生变化
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045mol/（L•min），从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d （填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c 点，温度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

5．能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	H+、Fe3+、I-、Cl-		B．	Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-
	C．	K+、Ag+、Ca2+、PO43-		D．	NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-

4．下列叙述错误的是（　　）

	A．	用金属钠可区分乙醇和乙醚
	B．	用溴水可区分己烷和3--己烯
	C．	用水可区分苯和溴苯
	D．	用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛

3．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（写出两条）．
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺．实验步骤中试剂①最佳选b（填代号）．
a．KMnO₄      b．H₂O₂      c．Cl₂      d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度0.025mol/L．

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cu溶于稀HNO3：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	C．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O

1．把200mL含有CaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A．

0.1（b-4a） mol•L-1

B．

0.1（b-2a） mol•L-1

C．

10（b-4a） mol•L-1

D．

10（b-2a） mol•L-1

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
	B．	BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
	C．	弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
	D．	强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

19．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
	B．	蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
	C．	甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
	D．	淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖

18．（1）向FeCl₂溶液中滴加氯水，（2）再滴加KSCN溶液，溶液变红．（3）加入铜粉，振荡，溶液红色消失．由此判断Fe³⁺、Cu²⁺、Cl₂的氧化性顺序为：Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺．所发生反应的相应的离子方程式为（1）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（3）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

17．分别以镁、铝、铁与稀硫酸反应制取氢气，当转移的电子数相同时，消耗镁铝铁的质量比为12：9：28．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．