16．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶    c．容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有胶头滴管和玻璃棒．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（5）某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.09mol/L，原因可能是AD
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体        B、容量瓶中含有少量蒸馏水
C、未冷却至室温就转移到容量瓶中    D、胶头滴管定容时仰视刻度线．

15．500ml 0.4mol/L的盐酸溶液中含HCl0.2mol，相当于标准状况下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，与0.2 mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-浓度相等，从该溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀释后溶液的物质的量浓度是：0.1mol/L．

14．氢氧化钠溶液应保存在细口瓶（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，在点燃氢气前要验纯；用洒精灯加热时，用的是 （填“焰心”或“外焰”），检验未知溶液中是否含有硫酸根离子选用的试剂是：BaCl₂ 和（填化学式），从碘水中提取碘的方法是：萃取（填分液”、“蒸发”、“萃取”或“蒸馏”）．

13．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

	A．	Z为0.3 mol•L-1		B．	X2为0.2 mol•L-1
	C．	Y2为0.4 mol•L-1		D．	c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

12．下列有关电解池的说法正确的是（　　）

	A．	在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极
	B．	电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等
	C．	电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成
	D．	电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
	B．	同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
	C．	已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-b kJ•mol-1，则a＞b
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol-1

10．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．向1L 0.5 mol•L^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸　②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为△H₁、△H₂，则二者的关系正确的是（　　）

A．

△H1=△H2

B．

△H1＞△H2

C．

△H2＞△H1

D．

无法比较

9．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质[]	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-） （均用实际的元素符号表示）．
比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂b．FeCl₃       c．Na₂SO₃        d．KMnO₄
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d．BD₂^-的钠盐、G^-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．

8．综合如图判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	装置I和装置II中负极反应均是：Fe-2e-=Fe2+
	B．	装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
	C．	装置I和装置II中Fe电极 的腐蚀速度为前者大于后者
	D．	放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的PH均增大

7．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为$\frac{Sg}{100g}$水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm³，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（　　）

	A．	$\frac{M}{10s•ρ}$mol/L		B．	$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
	C．	$\frac{10s•ρ}{M}$mol/L		D．	$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L