16．10℃时，某化学反应A→C的反应速率v_A=0.1mol•L^-1•S^-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使v_A=1.6mol•L^-1•S^-1，则反应温度应控制在（　　）

A．

30℃

B．

40℃

C．

50℃

D．

60℃

15．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^-1，下列判断正确的是（　　）

	A．	反应物能量总和大于生成物能量总和
	B．	CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1
	C．	水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
	D．	水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量

14．下列变化一定会影响化学平衡的是（　　）

A．

浓度

B．

催化剂

C．

压强

D．

温度

13．下列物质中既能发生水解反应，又能催化加氢的是（　　）

A．

油酸甘油酯

B．

硬脂酸甘油酯

C．

油酸

D．

乙酸乙酯

12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R为地壳中含量最多的金属元素．

	W	X	Y
R				Z

（1）写出Z的原子结构示意图．
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH₂=CH₂．
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R₂Y₃、X₂、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）火箭发动机的燃料胼（N₂H₄）与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PC1₅、0.20mol PCl₃和0.40mol Cl₂，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

11．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是CD；
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651 kJ•mol^-1；
③现有可逆反应.2NO₂（g）═N₂O₄（g），△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施．
t₂：增大生成物N₂O₄的浓度；
t₃：降低压强；
t₄：加入催化剂

10．向c（H⁺）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H₂体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（　　）

	A．	消耗锌的质量m（HA）＞m（HB）		B．	HA一定是强酸
	C．	生成H2的平均反应速率v（HA）＜v（HB）		D．	酸性：HB＞HA

9．已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl₂通人到过量的Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
b．Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO
c．少量CO₂通人到过量的NaClO溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

8．下列说法不正确的是（　　）
①FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
③K⁺、Fe³⁺、N${O}_{3}^{-}$、SCN^-在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
⑤将Fe（NO）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质．

A．

仅①②③

B．

仅①③④

C．

仅②④⑤

D．

全部

7．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
	D．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-