6．下列表格中的对应关系正确的是（　　）

A	久置的碘化钾溶液呈黄色 NaCl溶液在无色的火焰上灼烧火焰呈黄色	均为化学变化
B	苯与液溴反应制备溴苯 乙烯与Cl2反应得到二氯乙烯	均为取代反应
C	Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O	均为复分解反应
D	CO2+2Mg═C+2MgO 2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑	均为CO2作氧化剂的氧化还原反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列仪器使用不当的是（　　）

	A．	试管可作为反应容器
	B．	量筒用于量取一定液体药品
	C．	胶头滴管用过应立即清洗滴瓶中的滴管也是如此
	D．	烧杯常用作配制溶液和较大试剂的反应容器

4．下表列出了A～R 10种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．

（1）这十种元素中：化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是，非金属性最强的元素是F，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO₄；
（2）A、D元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、D、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）H元素跟A元素形成的化合物的焰色反应呈黄色；
（5）用电子式表示C和G两种元素形成化合物的过程．

3．可逆反应2NO₂（g）═2NO（g）+O₂（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO₂
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示反应达到平衡状态的是（　　）

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②③④⑥

D．

①②④⑤

2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）

	A．	锌片是正极，铜片上有气泡产生
	B．	电流方向是从锌片经过导线流向铜片
	C．	溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
	D．	当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况）

1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是M．

（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ/mol，则a＜（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1 ．
（4）家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量500kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式C₄H₁₀ （g）+6.5 O₂ （g）═4 CO₂ （g）+5 H₂O （l）△H=-2900 kJ•mol^-1．

19．下列反应中，不属于化学反应的是（　　）

	A．	NO遇到空气变为红棕色
	B．	NaCl溶液高温灼烧后呈现黄色
	C．	SO2 通入到品红溶液中中使其褪色
	D．	含有色素的溶液加入活性炭后颜色褪去

18．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）

	A．	Fe2O3中混有少量的Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
	B．	FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
	C．	Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
	D．	SiO2固体中混有少量的铁粉：用磁铁将铁粉吸出

17．有一含0.04molH₂SO₄、0.04molHNO₃的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（　　）

A．

0.01mol

B．

0.03mol

C．

0.04mol

D．

0.01～0.03mol