16．在固定容积的密闭容器中，反应2X?Y（g）+Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若X为非气态，则正反应为放热反应
	B．	若正反应为放热反应，则X为气态
	C．	在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
	D．	压强变化对该平衡没有影响

15．将11.0g铁粉和铝粉的混合物投入500mL2.0mol/LH₂SO₄中，充分反应后，产生的气体在标准状况下体积为8.96L，试完成下列各小题．
（1）写出有关反应的化学方程式；
（2）该铁粉和铝粉的混合物能（填“能”或“不能”）完全溶解；
（3）该混合物中铁粉物质的量是0.1mol．

14．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：

（1）步骤③的实验操作名称是过滤  需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
，该实验中所需仪器蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：苯与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

13．在Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄的反应中：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂是SO₂．
（2）若反应消耗14.2g Cl₂，同时消耗标准状况下SO₂的体积约为4.48L，反应生成H₂SO₄物质的量是0.2mol．

12．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）

	A．	2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
	B．	NH3+HCl═NH4Cl
	C．	Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
	D．	MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

11．下列化学反应中，不属于氧化还原反应（　　）

	A．	2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑		B．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
	C．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		D．	Cl2+H2O═HCl+HClO

10．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则1mol N₄生成N₂的△H为（　　）

A．

+882 kJ•mol-1

B．

+441 kJ•mol-1

C．

-882 kJ•mol-1

D．

-441 kJ•mol-1

9．化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用．
（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1266.8kJ•mol^-1  K₁
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂=180.5kJ•mol^-1   K₂
③4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃  K₃
则△H₃=-905.8kJ•mol^-1，K₃=K₁ •K₂²（用K₁、K₂表示）．
（2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有可降低温度或增加水蒸气的浓度、降低二氧化碳或氢气的浓度等．
②在容积为2L的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t₀时刻将容器容积扩大至4L，请在图甲中画出t₀时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线．

（3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH₃和CO₂合成尿素的反应为2NH₃+CO₂?CO（NH₂）₂+H₂O．当加料比例n（NH₃）：n（CO₂）=4 时，CO₂的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a点v_逆 （CO₂）＜b 点v_正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”），NH₃的平衡转化率为30%．
（4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH₄）₂SO₃再与硫酸反应，将生成的SO₂返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH₄）₂SO₄可作肥料．常温下，0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄ ^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；若某工厂中使用的是室温下0.1mol•L^-1的氨水，那么该氨水的pH=11.15．（已知K_b（NH₃•H₂O）=2.0×10^-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

8．某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO₂；
假设2：气体生成物只有H₂；
假设3：气体生成物是SO₂和H₂的混合气体．
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图：
 
（1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO₂．
（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
（4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：

装置	B	F	G
实验现象

（5）装置C的作用是除去可能未反应完的SO₂，装置D 的作用是检验SO₂是否已除净．
（6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO₄ 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4SO₂↑+H₂↑+8H₂O．

7．一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ•mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

	A．	该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ
	B．	若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低
	C．	升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率
	D．	反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）